Question

7．興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室一片久置的銅片表面附著有一層綠色固體，查閱資料得知綠色是銅綠[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、水和二氧化碳，加熱產(chǎn)生氧化銅、水和二氧化碳．下面是小組同學回收銅的實驗流程：

回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要進行過濾的操作，過濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗．溶液A所含的溶質(zhì)有H₂SO₄、CuSO₄（填化學式）
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：步驟ⅡFe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑，步驟ⅢH₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑．
（3）同一久置銅片分別通過途徑甲和途徑乙最終得到的銅的質(zhì)量是：途徑甲等于（選填“大于”、“等于”或“小于”）途徑乙．
（4）途徑甲比途徑乙更好的理由是節(jié)能環(huán)保（答一點）．

Answer 1

分析 （1）過濾能夠把固體和液體分離，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；
溶液A所含的溶質(zhì)有過量的硫酸和反應(yīng)生成的硫酸銅；
（2）步驟Ⅱ中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
步驟Ⅲ中，過量的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（3）同一久置銅片分別通過途徑甲和途徑乙時，銅元素沒有流失，因此最終得到的銅的質(zhì)量是：途徑甲等于途徑乙；
（4）途徑甲比途徑乙更好的理由是不需要加熱，不使用有毒物質(zhì)例如一氧化碳等．

解答 解：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要進行過濾的操作，過濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；
溶液A所含的溶質(zhì)有過量的硫酸和反應(yīng)生成的硫酸銅．
故填：漏斗； H₂SO₄、CuSO₄．
（2）步驟Ⅱ中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；
步驟Ⅲ中，過量的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑．
（3）同一久置銅片分別通過途徑甲和途徑乙時，銅元素沒有流失，因此最終得到的銅的質(zhì)量是：途徑甲等于途徑乙．
故填：等于．
（4）途徑甲比途徑乙更好的理由是不需要加熱，不使用有毒物質(zhì)例如一氧化碳等，因此途徑甲比途徑乙更好的理由是 節(jié)能環(huán)保．
故填：節(jié)能環(huán)保．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．