Question

13．為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（黃銅主要成分為銅和鋅，并含有少量雜質(zhì)．雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進行了如下實驗：

（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出求鋅的質(zhì)量比例式；根據(jù)鋅與雜質(zhì)的質(zhì)量分析銅的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后的溶液為氯化鋅溶液，根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以完成解答；

解答 解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：100g+100g-199.6g=0.4g
設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
X         y   0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{136}{y}=\frac{2}{0.4g}$
解得：X=13g
     y=27.2g
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{100g-13g-100g×7%}{100g}$×100%=80%

（2）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{27.2g}{13g+100g+87.4g-0.4g}$×100%=13.6%

故答案為：（1）80%；
（2）13.6%．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量等知識．