Question

18．同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．
（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是氣球脹大．
（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生．
（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是氣球脹大
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉（寫物質名稱）．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有
如下猜想．
小云認為：只有碳酸鈉
小紅認為：只有氫氧化鈣
小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還可能是氫氧化鈉．（寫一種猜想）

實驗內容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小林的猜想正確．
	②無現(xiàn)象，溶液呈紅色．	小紅的猜想正確．
	③有白色沉淀，溶液呈無色．	小云的猜想正確．

【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉和鹽酸反應方程式書寫注意事項來回答；
（2）根據二氧化碳與氫氧化鈉反應使瓶內壓強減小考慮；
（4）①根據幾種反應的生成物考慮；②使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等根據碳酸根的檢驗方法來考慮表格：
①加入過量氯化鈣溶液有白色沉淀生成，說明含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉，溶液呈紅色說明其中含有氫氧化鈉；②加入過量氯化鈣溶液沒有白色沉淀生成，說明不含有碳酸根離子，即不含有碳酸鈉，溶液呈紅色說明溶液中含有堿即其中含有氫氧化鈣，所以小剛猜想正確；③加入過量氯化鈣溶液有白色沉淀生成，說明含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉，溶液不變紅色說明其中不含有氫氧化鈉．

解答 解：（1）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的是復分解反應相互交換成分，生成氯化鈉和水，直接已經平了，所以方程式是NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應，使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下空氣進入氣球，氣球脹大；
（4）①由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質反應，所以一定含有氯化鈉；
②使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等根據碳酸根的檢驗方法來考慮表格：
①加入過量氯化鈣溶液有白色沉淀生成，說明含有碳酸根離子，碳酸鈣屬于白色沉淀，即含有碳酸鈉，溶液呈紅色說明其中含有氫氧化鈉，所以小亮猜想正確；②加入過量氯化鈣溶液沒有白色沉淀生成，說明不含有碳酸根離子，即不含有碳酸鈉，溶液呈紅色說明溶液中含有堿即其中含有氫氧化鈣，所以小剛猜想正確；③加入過量氯化鈣溶液有白色沉淀生成，說明含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉，溶液不變紅色說明其中不含有氫氧化鈉，所以小蘭猜想正確，
所以答案為：【實驗設計】

實驗內容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小林的猜想正確．
	②無現(xiàn)象，溶液呈紅色．	小紅的猜想正確．
	③有白色沉淀，溶液呈無色．	小云的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題，誰過量就含有誰．
故答案為：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）氣球脹大；（4）①氯化鈉．②氫氧化鈉．
【實驗設計】

實驗內容	預計現(xiàn)象	預計結論
	①	小林
	②無現(xiàn)象，溶液呈紅色．	小紅
	③有白色沉淀，溶液呈無色．	小云

【反思拓展】反應物是否有剩余．

點評 通過回答本題知道了碳酸根的檢驗方法，掌握了在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題