Question

24、右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最小的是

C

．P點所表示的含義為

t₁℃時，B、C兩種物質(zhì)的溶解度相等

．
（2）t℃時，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有（至少二種）：

加入C物質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，升高溫度

．
（3）將t₂℃時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

B＞C＞A

．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小．③根據(jù)溶解度隨溫度的變化判斷物質(zhì)析出或制備飽和溶液的方法．④利用溶解度進行有關(guān)計算等．

解答：解：（1）t₂℃時，從溶解度曲線可看出，A、B、C三種物質(zhì)中C物質(zhì)的縱坐標最小，所以C的溶解度最�。�在P點時B、C兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于于一點，說明在該溫度下二者的溶解度相等．
故答案為：C； t₁℃時，B、C兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以根據(jù)溶解度的定義可知，t℃時，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，升高溫度．
故答案為：加入C物質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，升高溫度．
（3）將t₂℃時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t₁℃時，由于A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以都有晶體析出，此時溶解度B＞A，而C物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而升高，所以溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，質(zhì)量分數(shù)不變，此時A物質(zhì)的溶解度小于開始時C物質(zhì)的溶解度，飽和根據(jù)飽和溶液的溶解度越大，對應(yīng)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大的規(guī)律可知，A、B、C三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 B＞C＞A．
故答案為：B＞C＞A

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，并根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題．
對于第（3）問，同學們不妨用定量的概念快速解答，首先判斷出三者的飽和程度，知道AB有晶體析出，剩余溶質(zhì)的質(zhì)量大小就是此時的溶解度，C沒有變化，在考慮溶劑的變化，可知降溫過程中溶劑質(zhì)量沒變，很明顯可以得出結(jié)論．