Question

實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合后制取氧氣．現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫的溶液的錐形瓶中，反應結束后，共收集1.6g氣體．請完成下列問題：
（1）當反應結束后，采取的基本操作分別是

 

、洗滌并烘干濾渣，則最后所稱得濾渣的質量為

 

g；
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）催化劑在化學反應前后，質量不變，化學性質不變；
（2）根據生成氧氣的質量可以計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質量．

解答：解：
（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應前后質量不變，過氧化氫完全分解生成水和氧氣，所以反應結束后，過濾得到的濾渣是二氧化錳，質量是2.5g．
（2）設原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x
2H₂O2

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
 68              32
  x              1.6g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
該溶液中溶質的質量分數=

3.4g

100g

×100%=3.4%
答案：
（1）過濾  2.5 
（2）原過氧化氫溶液中溶質的質量分數3.4%．

點評：催化劑在反應前后質量、化學性質都不變，而物理性質是否改變無法確定，理解催化劑的性質時要注意這一點．