Question

興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分數(shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應．同時為了充分利用資源，還對反應后的物質(zhì)進行回收處理．請結(jié)合下列圖式計算：

（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)；（計算結(jié)果精確至0.1%）
（2）所得固體銅的質(zhì)量a為多少克？
（3）向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養(yǎng)液．（（2）（3）中計算結(jié)果精確至0.1g）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量求出參加反應鐵的質(zhì)量從而求出鐵的質(zhì)量分數(shù)進行解答；
（2）根據(jù)鐵與硫酸銅的方程式計算出生成的銅再加上樣品中的銅就是a的值進行解答；
（3）計算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)稀釋溶液時溶質(zhì)質(zhì)量不變解答．

解答：解：（1）設(shè)：樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z．
硫酸的質(zhì)量=160g×10%=16g
 Fe+CuSO₄ =FeSO₄ +Cu
 56  160   152   64
 x   16g    z    y

56

x

=

160

16g

，

160

16g

=

64

y

，

160

16g

=

152

z

x=5.6g，y=6.4g，z=15.2g
（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)：

5.6g

6g

×100%=93.3%；
（2）所得固體銅的質(zhì)量a為：6.4g+（6g-5.6g）=6.8g；
（3）設(shè)，得到5%的硫酸亞鐵溶液，需向不飽和濾液中加入水的質(zhì)量為m，

15.2g

5.6g+160g-6.4g+m

×100%=5%
m=144.8g
答：（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)93.3%，
（2）所得固體銅的質(zhì)量a為6.8g，
（3）得到5%的硫酸亞鐵溶液，需向不飽和濾液中加入水的質(zhì)量為144.8g．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的難點是（3）的計算，一定要考慮雜質(zhì)的質(zhì)量．