Question

20．實驗室有以下兩種途徑制取銅：
（1）CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Zn}{→}$Cu   
（2）Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu
假設每步反應都完全，要制得等質量的銅，兩個途徑相比較，下列有關說法中正確的是（　�。�

• A． 消耗等質量的H₂SO₄
• B． 生成等質量的ZnSO₄
• C． 消耗等質量的CuO
• D． 所有反應的條件相同

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式的意義，由兩種途徑的反應方程式及制取過程中的注意事項，根據(jù)要制得等質量的銅，分析有關量的關系；根據(jù)反應物、生成物的種類既反應的特點分析反應的類型．

解答 解：（1）第一種方案：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu．說明生成64克銅需要65克鋅和160克硫酸銅，同時生成硫酸鋅的質量為161克；生成160克硫酸銅需要80克氧化銅和98克硫酸；
（2）第二種方案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．根據(jù)氫氣還原氧化銅的實驗注意事項可知，氫氣要通入一段時間后才開始加熱反應，因此氫氣是過量的．所以生成64克銅需要氧化銅的質量等于80克，需要氫氣的質量大于2克；生成大于2克的氫氣需要鋅的質量大于65克，需要硫酸的質量大于98克，同時生成硫酸鋅的質量大于161克；綜合上述分析可知：
A、消耗H₂SO₄的質量不相等．故A錯誤；
B、生成ZnSO₄的質量不相等．故B錯誤；
C、消耗等質量的CuO．故C正確；
D、所有反應的條件不同．故D錯誤．
故選C．

點評 解答本題的關鍵是掌握氫氣還原氧化銅實驗的操作方法，即氫氣是過量的，所以需要硫酸和鋅的質量也過量的．