某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)得知氯化鈉樣品中含有少量泥沙、氯化鈣和氯化鎂，于是設(shè)計(jì)以下流程除去氯化鈉的樣品中泥沙、氯化鈣和氯化鎂．

（1）操作Ⅰ的名稱是
 
，試劑A是
 
，試劑B是
 
．
（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)玻璃棒的作用是
 
．
（4）用提純后的氯化鈉固體來配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，其步驟為：①計(jì)算、②稱量、③
 
、④溶解、⑤裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并
 
．
考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì)
專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學(xué)肥料
分析：根據(jù)除雜質(zhì)氯化鎂的方法考慮，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉；
氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀，可以除去氯化鈣；書寫方程式，根據(jù)反應(yīng)物、生成物配平即可；
根據(jù)過量試劑會(huì)成為新的雜質(zhì)，也要除去考慮；
根據(jù)玻璃棒的用途考慮．
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)配制溶液的步驟分析所用的儀器．
解答：解：（1）經(jīng)過過濾操作能除去粗鹽中含有的不溶性固體雜質(zhì)，NaOH溶液可以除去雜質(zhì)氯化鎂，要除去氯化鈣可以加入碳酸鈉，故A是碳酸鈉，所得的濾液含有有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，可以加入鹽酸除去，故B是鹽酸，故填：過濾；碳酸鈉，鹽酸；
（2）氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）在蒸發(fā)中，玻璃棒起攪拌作用，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，故填：攪拌，使受熱均勻；
（4）配制氯化鈉溶液的步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放、并寫上標(biāo)簽，故填：量取，寫上標(biāo)簽．
點(diǎn)評(píng)：除雜質(zhì)時(shí)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法，把可溶性固體與液體分開用蒸發(fā)的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氧化物與X的關(guān)系可用如圖表示，則X是（　�。�
A、單質(zhì)B、化合物
C、混合物D、金屬氧化物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氧元素和硫元素的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)不同
B、電子數(shù)不同
C、中子數(shù)不同
D、最外層電子數(shù)不同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線
（1）在t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度最大的是
 

（2）t1℃時(shí)，將30g a物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁纬傻娜芤菏?div id="uesp9gi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
溶液（填“飽和”或“不飽和”）；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（精確到0.1%）；    此時(shí)若將溫度由t1℃升至t2℃，還應(yīng)再加入a物質(zhì)
 
g，才能變成飽和溶液．
（3）從a、c的飽和溶液中提取a，應(yīng)采用方法是
 
（填“冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)溶劑”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在生活中有重要的作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）放入鹽酸中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，溶液中的金屬陽離子是
 
（用符號(hào)表示）．
（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余．下列說法正確的是
 
（填寫字母序號(hào)）．
A．剩余固體肯定含有銀
B．剩余固體肯定是銀和銅
C．反應(yīng)后溶液中一定有Fe 2+和Cu2+
D．反應(yīng)后溶液中一定有Ag+和Cu2+．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式．
（1）2個(gè)硫原子
 
；  （2）3個(gè)硝酸根離子
 
；
（3）鋁表面易形成一層致密的保護(hù)膜，其成分是
 
；
（4）醫(yī)療上常用它來配制生理鹽水，日常生活中又可用來調(diào)味，它是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置可以完成多個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，具有藥品用量少、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點(diǎn)．
（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時(shí)擠出，一段時(shí)間后，可觀察到擠入到燒杯②中的無色酚酞溶液
 
，說明分子具有的性質(zhì)是
 
．
（2）若甲中吸有水，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花；乙中吸有稀硫酸，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末．先將乙中的稀硫酸擠出，可觀察到燒杯②中發(fā)生的現(xiàn)象是
 
；一段時(shí)間后，再將甲中的水?dāng)D出，可觀察到燒杯①中發(fā)生的現(xiàn)象是
 
．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證使石蕊變色的物質(zhì)是
 
．
（3）若先將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起．符合上述現(xiàn)象的試劑選項(xiàng)是
 
（填字母序號(hào)）．
      試劑
組別		滴管甲燒杯①滴管乙燒杯②
AH2ONaOH稀鹽酸Mg
BH2OCaO稀硫酸Cu
CH2ONaCl稀鹽酸CaCO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

不少家庭養(yǎng)觀賞魚，有時(shí)會(huì)在魚缸里放點(diǎn)“魚浮靈”，可使水中的含氧量迅速增加．請(qǐng)你和小欣同學(xué)一起完成這項(xiàng)探究活動(dòng)．
探究一：“魚浮靈”的主要成分是什么？
【查閱資料】過碳酸鈉，白色結(jié)晶顆粒，易溶于水并迅速放出氧氣．
【猜想假設(shè)】“魚浮靈”的主要成分是過碳酸鈉．
【設(shè)計(jì)方案】如圖1
 實(shí)驗(yàn)主要操作步驟主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①在集氣瓶中加入少量
 
（黑色固體），在儀器a中加入新配制的“魚浮靈”的飽和水溶液；打開儀器a的活塞，放出適量溶液后，在導(dǎo)管口放一根帶火星的木條

 

 

“魚浮靈”溶于水生成過氧化氫
②關(guān)閉儀器a，在儀器b中加入
 
，打開活塞，放出適量溶液后，在導(dǎo)管口放一燃著的木條		生成大量無色氣泡，木條熄滅“魚浮靈”溶于水生成碳酸鈉
【結(jié)果分析】主要成分是過碳酸鈉．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：X+H2O═Na2CO3+H2O2，推出過碳酸鈉的化學(xué)式x為
 
．
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）儀器a和b的名稱是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)①中的化學(xué)方程式為
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)②不嚴(yán)密，應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)
 
；
（4）“魚浮靈”的保存方法是
 
．
為了儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用醇析出將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體．
探究二：工業(yè)上使用的過碳酸鈉晶體（xNa2CO3?yH2O2）的組成
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】稱取若干份質(zhì)量為7.85克過碳酸鈉晶體備用．
方案一：先測(cè)出生成的氧氣的質(zhì)量，求過氧化氫的質(zhì)量
取一份過碳酸鈉晶體溶于水，和二氧化錳固體按照如圖2（方法一）裝置進(jìn)行裝配．在將水溶液滴入試劑瓶前先稱量整個(gè)裝置和試劑的總質(zhì)量為m1，然后充分反應(yīng)，再稱量整個(gè)裝置和試劑的總質(zhì)量為m2，生成的氧氣的質(zhì)量為
 
，該實(shí)驗(yàn)中使用堿石灰（NaOH和CaO的混合物）的作用是
 
．
取一份過碳酸鈉晶體溶于水，和二氧化錳固體按照如圖2（方法二）裝置進(jìn)行裝配，測(cè)量生成氧氣的體積，進(jìn)行計(jì)算得出結(jié)果．充分反應(yīng)后，在量筒讀數(shù)前，要調(diào)整
 
，再讀出體積．要想得到氧氣質(zhì)量，還需要的數(shù)據(jù)是
 
．
方案二：通過測(cè)定碳酸鹽沉淀的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉的質(zhì)量．
取一份過碳酸鈉晶體溶于水，向所得溶液中滴加過量的CaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀，稱量．
（1）滴加的CaCl2溶液要過量的原因是
 
；
（2）洗滌沉淀的目的是
 
；
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
 
，則表示已經(jīng)洗凈．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳酸鈣質(zhì)量為5克，請(qǐng)通過計(jì)算得出過碳酸鈉晶體（xNa2CO3?yH202）的化學(xué)式．
【實(shí)驗(yàn)反思】若CaCO3沉淀過濾后不洗滌，則x：y的值將
 
  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過的物質(zhì)．其中B為紅色固體單質(zhì)，D為混合物，E、H均為黑色固體，F(xiàn)是一種無色氣體．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省去）．
（1）A、G的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）B→H的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出F→E，C→D的化學(xué)方程式
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案