Question

鐵及其化合物在生活中有重要的作用．請回答下列問題：
（1）已知鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃）放入鹽酸中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，溶液中的金屬陽離子是

 

（用符號表示）．
（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用是

 

（用化學(xué)方程式表示）．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余．下列說法正確的是

 

（填寫字母序號）．
A．剩余固體肯定含有銀
B．剩余固體肯定是銀和銅
C．反應(yīng)后溶液中一定有Fe ²⁺和Cu²⁺
D．反應(yīng)后溶液中一定有Ag⁺和Cu²⁺．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵銹主要成分是氧化鐵，放入稀鹽酸后首先是鐵銹反應(yīng)，鐵銹完全反應(yīng)后鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，據(jù)此分析解答即可；
（2）根據(jù)焦炭和反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，焦炭的作用就是得到還原劑一氧化碳解答；
（3）根據(jù)三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅＞銀，對將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中可能出現(xiàn)的變化進(jìn)行分析，判斷反應(yīng)結(jié)束后剩余固體成分．

解答：解：（1）生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫下生成一氧化碳；二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，故答案：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；CO₂+C

高溫  .

2CO；
（3）A根據(jù)三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅＞銀，將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵粉、銅粉都能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)得到銀，因此剩余固體中一定含有銀，故A對；
B因未說明混合物的用量，因此對于固體混合物是否出現(xiàn)剩余則無法準(zhǔn)確判斷，因此肯定有銀、可能有銅，故B錯(cuò)；
C多種金屬與一種金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)最活潑的金屬先反應(yīng)，鐵首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，與硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，故濾液中一定含有生成的硝酸亞鐵，此時(shí)無法判斷濾液中是否含有硝酸銅，故C錯(cuò)；
D因?yàn)殍F的質(zhì)量無法確定，無法準(zhǔn)確判斷是否把銅銀全部從其溶液中全部置換出來，所以反應(yīng)后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．故D對；
答案：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．  Fe²⁺
（2）C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；CO₂+C

高溫  .

2CO
（3）AD．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等，根據(jù)金屬活動順序表，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的有關(guān)知識．