Question

9．10.6gNa₂CO₃與100gCa（OH）₂ 的溶液恰好完全反應(yīng)，則生成沉淀多少克？所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液；由參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計(jì)算出生成沉淀的質(zhì)量、生成氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
           106    100      80
          10.6g    x       y
$\frac{106}{100}=\frac{10.6g}{x}$     x=10g
$\frac{106}{80}$=$\frac{10.6g}{y}$      y=8g
$\frac{8g}{10.6g+100g-10g}×$100%≈8.0%．
答：生成沉淀10g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量（或生成沉淀的質(zhì)量）．