Question

6．小黎同學(xué)為了進(jìn)一步加深對“堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究：
（1）如圖1所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表：

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液	藍(lán)色	藍(lán)色

（2）回憶檢驗二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）二氧化硫（SO₂）與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）如圖2所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止，說明溶液呈中性．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)；由此可知：中和反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺和OH^-反應(yīng)生成H₂O．
（5）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)．（任寫兩點(diǎn)）
①都能使酸堿指示劑變色；
②堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水．

Answer 1

分析 根據(jù)紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，與酸變紅色；酚酞遇堿性溶液變紅色，與酸不變色進(jìn)行分析；
根據(jù)堿與酸性氧化物和酸反應(yīng)都能生成鹽和水進(jìn)行分析；
分析中和反應(yīng)要從反應(yīng)物和生成物的種類來判斷．

解答 解：（1）堿會使紫色石蕊變藍(lán)色，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中具有相同的氫氧根離子，都能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，所以

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液	溶液變藍(lán)	溶液變藍(lán)

（2）實驗室檢驗CO₂的存在，常用和澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO₃沉淀來檢驗，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（4）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止，說明溶液呈中性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；由此可知：中和反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺和OH^-反應(yīng)生成H₂O．
（5）根據(jù)以上實驗可總結(jié)出其化學(xué)性質(zhì)為：都能使指示劑變色，都能和某些非金屬氧化物反應(yīng)．
故答案為：（1）藍(lán)色；藍(lán)色；（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；（3）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；（4）紅；溶液呈中性；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；H⁺和OH^-反應(yīng)生成H₂O；（5）①都能使酸堿指示劑變色；②堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；③堿能與酸發(fā)生中和反．

點(diǎn)評 本題重要考查了酸堿指示劑的變色反應(yīng)及堿的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的正確書寫．