Question

某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有一瓶未開(kāi)啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請(qǐng)閱讀標(biāo)簽上的說(shuō)明，回答下列問(wèn)題．
（1）打開(kāi)裝有濃硫酸的試劑瓶一段時(shí)間后，其溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

減少

（填“增大”或“減小”）是因?yàn)闈饬蛩峋哂?!--BA-->

吸水

性．
（2）稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作是

A

（填選項(xiàng)）
A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是

98

，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為

1：2

（4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）課外活動(dòng)小組的同學(xué)用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應(yīng)，測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
合金質(zhì)量（g）	10	10	10
稀硫酸質(zhì)量（g）	25	50	75
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）	0.1	0.2	0.2

通過(guò)計(jì)算確定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)和稀釋方法來(lái)解答該題．
（3）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為各元素相對(duì)原子質(zhì)量的和來(lái)計(jì)算硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量即可；利用各元素質(zhì)量比為各元素相對(duì)原子質(zhì)量和的比來(lái)計(jì)算硫酸中H、S、O元素的質(zhì)量比即可．
（4）用濃硫酸加水稀釋得到稀硫酸，在加水的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和2的比較可知，50g稀硫酸中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，2和3比較可知，50g稀硫酸中的溶質(zhì)將和合金中鋅恰好完全反應(yīng)掉，且生成0.2g氫氣，則可利用氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，因此打開(kāi)裝有濃硫酸的試劑瓶一段時(shí)間后，其溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故答案為：減少；吸水；
（2）稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作是將濃硫酸緩緩加入水中，然后用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失，故選A；
（3）硫酸的化學(xué)式為H₂SO₄，則硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+32+16×4=98；硫酸中S、O元素的質(zhì)量比為32：（16×4）=1：2，故答案為：98；1：2；
（4）根據(jù)在加水稀釋的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需加水的質(zhì)量為x．
50mL×1.84g/mlmL×98%=（50mL×1.84g/mlmL+x）×19.6%
解得x=368g
答：需要加水368克；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和2的比較可知，50g稀硫酸中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，2和3比較可知，50g稀硫酸中的溶質(zhì)將和合金中鋅恰好完全反應(yīng)掉，且生成0.2g氫氣，設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，
則Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  65              2
   x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

，解得x=6.5g，
該銅鋅合金中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.5g

10g

×100%=65%，
答：該銅鋅合金中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，考查知識(shí)點(diǎn)較多，（6）中學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)表格中數(shù)據(jù)的分析和使用，明確生成氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．