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【題目】地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵元素，其有關信息如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．氧原子核內質子數為6

B．硅元素位于元素周期表中第三周期

C．鋁離子（Al3+）核外有三個電子層

D．鐵原子的質量為55.85g

【答案】B

【解析】A、由氧原子的結構示意圖，圓圈內的數字是8，氧原子核內質子數為8，故選項說法錯誤．

B、原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，硅元素原子序數為14，則其原子核外電子數為14；核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有4個電子，原子核外有3個電子層；周期數=原子核外電子層數，則硅元素位于元素周期表中第三周期，故選項說法正確．

C、鋁離子（Al3+）是鋁原子失去3個電子得到的，鋁離子（Al3+）核外有2個電子層，故選項說法錯誤．

D、根據鐵元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為55.85，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤．

故選：B．

練習冊系列答案
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【題目】實驗室用燃燒法測得空氣中氧氣的含量，最適宜選用的可燃物是（ ）

A．紅磷 B．硫磺 C．木炭 D．蠟燭

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【題目】氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨氣在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨氣還用于環(huán)境治理。

（1）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O。試寫出該反應的化學方程式 。

（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3＋NH4Cl，其生成物NH4Cl的相對分子質量為 ，NH4Cl中氮元素的質量分數為 （精確到0.1％）。若上述NH4Cl中氮元素的質量為2.8t，則NH4Cl的質量為 t。（精確到0.1）

（3）在細菌作用下，用氨氣處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有關的反應為：6NH3＋5CH3OH＋12X 3N2＋5CO2＋19H2O，上述反應的X處應填入的化學式為 。

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【題目】已知A、B、C三種金屬在生成物中均為+2價，將質量相等的A、B、C同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示．以下結論不正確的是（ ）

A．放出H2的質量：A＞B＞C B．相對原子質量：C＞B＞A

C．反應速率：A＞B＞C D．金屬活動性順序：B＞A＞C

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【題目】不同類別的物質間能相互反應。下圖圓圈內的五種物質為Fe、Fe2O3、H2SO4、、NaOH、Na2CO3中的一種。已知A為單質，D可以除去發(fā)酵后面團中的酸味。圖中“—”表示相

連物質可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質生成另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件省略）。請完成填空。

①試推斷：B為 ，E物質的俗名為 。

②寫出D→E的化學方程式 。

③寫出B→A的化學方程式 。

④B與C反應的現象為 。

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【題目】根據圖中粒子結構示意圖，回答問題：

（1）圖中共包含 種元素，它們之間的本質區(qū)別是 不同．

（2）A、B、C、E中屬于陰離子的是 （填離子符號），具有相似化學性質的是 ．

（3）若D表示 某元素的原子，則m= ，該粒子 在化學變化中容易 （填“得到”或“失去”）電子．

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【題目】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟：

①加熱，②檢查裝置的氣密性，③裝藥品，④用排水集氣法收集，⑤從水槽中取出導氣管，⑥熄滅酒精燈，⑦連接儀器。其中操作順序正確的是（ ）

A．①⑦③②⑤④⑥ B．⑦②③①④⑤⑥ C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤

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【題目】在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術﹣﹣﹣使“水”變色的杯子．操作過程及現象如圖所示．

老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成．請回答下列問題：

（1）“空”杯內涂抹的物質可能是 ．

（2）此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是 ．

（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？ （選填“能”或“不能”），理由是 ．

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【題目】化學上把“生成新物質的變化叫做化學變化”，下面對化學變化中“新物質”的認識，正確的是（ ）

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B．“新物質”與變化前的物質的顏色、狀態(tài)一定不同。

C．“新物質”的種類一定比變化前的物質的種類多。

D．“新物質”與變化前的物質在組成或結構上不同。

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