碳和氧化銅的混合物18.2g，隔絕空氣加強熱充分反應后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為13.8g，經(jīng)測定其中有碳剩余．請通過計算確定原混合物中碳和氧化銅各有多少克？
【答案】分析：隔絕空氣加強熱，碳和氧化銅充分反應生成二氧化碳氣體和銅；生成的氣體二氧化碳放出而使反應后物質(zhì)質(zhì)量減小，反應前后質(zhì)量差即為完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量；碳有剩余，則可推斷氧化銅已經(jīng)完全反應，氧化銅中的氧全部轉化為二氧化碳，二氧化碳中氧元素質(zhì)量即為氧化銅中氧元素質(zhì)量；由氧元素質(zhì)量求出氧化銅質(zhì)量．
解答：解：充分反應生成二氧化碳的質(zhì)量=18.2g-13.8g=4.4g
4.4g二氧化碳中氧元素質(zhì)量=4.4g×（×100%）=3.2g
即氧化銅中含氧元素3.2g，則氧化銅的質(zhì)量=3.2g÷（100%）=16g
則原混合物中碳的質(zhì)量=18.2g-16g=2.2g
答：原混合物中氧化銅16g、碳2.2g．
（本題另一情況，就是生成一氧化碳，因為既然是高溫下有碳剩余，二氧化碳就能夠轉化為一氧化碳．不過命題人是否考慮到此點不清楚．在此求算僅供參考．
由于生成的一氧化碳質(zhì)量為18.2g-13.8g=4.4g
則設反應掉的氧化銅的質(zhì)量為x
CuO+CCu+CO
80             28
X              4.4g
=
x=12.6g
則碳的質(zhì)量為18.2g-12.6g=5.6g）
點評：利用公式“物質(zhì)中某組成元素質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)”解決物質(zhì)質(zhì)量、元素質(zhì)量的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

44、小李和小王兩位同學對堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱完全分解后的黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究．
（1）小李根據(jù)堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產(chǎn)物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化銅，③可能是碳和氧化銅的混合物．他做出以上猜想的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
；
（2）小王根據(jù)碳的化學性質(zhì)，認為猜想③可以排除，理由是
碳具有還原性，能將氧化銅還原為銅
；
（3）為驗證①、②猜想，他們設計如下實驗方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應后靜置觀察現(xiàn)象．若猜想①正確，現(xiàn)象應該是
黑色固體沉淀于試管底部，無現(xiàn)象
；若猜想②正確，現(xiàn)象應該是
黑色固體逐漸消失，溶液逐漸變?yōu)樗{色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、長期露置在空氣中的銅器表面有一層綠色固體．小強帶著濃厚的興趣對該綠色固體的元素組成進行研究．請你結合下列裝置圖回答問題．

查閱資料：金屬銅長時間放置在空氣中，與氧氣等物質(zhì)發(fā)生復雜的化學反應，形成“銅綠”．
空氣中氮氣和稀有氣體的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下難與其他物質(zhì)反應．
猜想與假設：經(jīng)過思考和推理，小強認為“銅綠”的組成元素可能是銅、氧、氫、碳元素．
實驗與結論：小強按實驗設計連接A→
E
→
D
裝置（填裝置代號），在檢查裝置氣密性后進行相關實驗．請你幫助小強完成下列實驗報告：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
實驗Ⅰ：將一定量綠色固體裝入反應容器中，進行實驗 ①白色無水硫酸銅變藍色 產(chǎn)物中有
H2O
②
澄清石灰水變渾濁
 產(chǎn)物中有二氧化碳
寫出檢驗二氧化碳的化學方程式：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
③綠色固體變黑色
小李和小王兩位同學對堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱完全分解后的黑色固體的成分進行探究．
（1）小李根據(jù)堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產(chǎn)物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化銅．③可能是碳和氧化銅的混合物．他做出以上猜想的依據(jù)是
化學反應前后元素種類不變
；
（2）小王根據(jù)碳的化學性質(zhì)，認為猜想③可以排除，理由是
C和CuO要發(fā)生反應
；
（3）為驗證①、②猜想，他們設計如下實驗方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應后靜置觀察現(xiàn)象．若猜想①正確，現(xiàn)象應該是
黑色固體不溶解，溶液不變色
；若猜想②正確，現(xiàn)象應該是
黑色固體全部溶解，溶液由無色變成藍色
．
通過實驗探究得知“銅綠”是由銅、氧、氫、碳四種元素組成．
反思與應用：大多數(shù)金屬的銹蝕與鐵、銅的銹蝕相似，金屬的銹蝕給人類帶來了巨大的損失，請寫出防止金屬銹蝕的一種方法：
刷油漆
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小李和小王兩位同學對孔雀石[Cu2（0H）2C03]受熱完全分解后的產(chǎn)物進行探究．
問題：孔雀石[Cu2（0H）2C03]受熱完全分解后生成了哪些物質(zhì)？
查閱資料：（1）孔雀石加熱分解后生成了水蒸氣、二氧化碳氣體和一種黑色固體．
（2）無水硫酸銅遇水變成藍色
猜想：小李根據(jù)堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產(chǎn)物做出以下猜想：
①可能是碳，②可能是氧化銅，③可能是碳和氧化銅的混合物．
他做出以上猜想的依據(jù)是
化學變化中元素的種類不變，且碳和氧化銅都是黑色的
化學變化中元素的種類不變，且碳和氧化銅都是黑色的

設計實驗：
實驗Ⅰ：按圖進行實驗，證明分解產(chǎn)物中有H2O 和C02
以上裝置的連接順序是：a接
d
d
，
e
e
接
b
b
（填字母編號）
實驗Ⅱ：為驗證猜想，他們設計如下實驗方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應后靜置觀察現(xiàn)象．
現(xiàn)象和結論：
實驗Ⅰ中：U型管中的無水硫酸銅變成藍色，證明產(chǎn)物中有
H2O（水）
H2O（水）
；澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有二氧化碳．
實驗Ⅱ中：因為有
試管中溶液變成藍色，黑色固體全部溶解
試管中溶液變成藍色，黑色固體全部溶解
現(xiàn)象，所以猜想②正確．孔雀石受熱分解的化學方程式為
Cu2（0H）2C03
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
Cu2（0H）2C03
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?寧夏）小紅和小剛兩位同學對堿式碳酸銅[Cu2（（OH）2CO2）3]受熱完全分解后的黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究．
（1）小紅根據(jù)堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產(chǎn)物作出以下猜想：①可能是碳；②可能是氧化銅；③可能是碳和氧化銅的混合物．她作出以上猜想的依據(jù)是
在堿式碳酸銅中含有碳、銅、氧元素，化學變化過程中元素種類不變，且氧化銅和碳都是黑色固體
在堿式碳酸銅中含有碳、銅、氧元素，化學變化過程中元素種類不變，且氧化銅和碳都是黑色固體
．
（2）小剛根據(jù)碳的化學性質(zhì)，認為猜想③可以排除，理由是
在高溫（或加熱）條件下，氧化銅和碳能發(fā)生化學反應
在高溫（或加熱）條件下，氧化銅和碳能發(fā)生化學反應
．
（3）為驗證①，②猜想，他們設計如下實驗方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量稀硫酸振蕩，待完全反應后靜置觀察，發(fā)現(xiàn)試管中溶液變藍色，黑色固體全部溶解．你認為猜想
②
②
正確，有關反應的化學方程式為
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?包頭）有一包粉末，可能由碳、氧化銅、鐵三種物質(zhì)中的一種或幾種組成．為了研究它的組成，按如下步驟進行實驗：（1）取少量粉末于燒杯中，然后加入過量的稀硫酸，并充分攪拌．則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結論如下表所示，請完成下表：
    燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象     結論
①杯中有黑色不溶物，上層清液為無色 粉末中只含
碳
碳
②
燒杯中有黑色不溶物，上層清液為藍色
燒杯中有黑色不溶物，上層清液為藍色
 粉末中含C、CuO
③
燒杯中有黑色不溶物，上層清液為淺綠色，有氣泡產(chǎn)生
燒杯中有黑色不溶物，上層清液為淺綠色，有氣泡產(chǎn)生
 粉末中含C、Fe
（2）通過實驗分析，最終確定此粉末為碳和氧化銅的混合物．
（3）為了進一步研究碳和氧化銅的性質(zhì)，又補充做了下面兩個實驗：
【實驗1】取少量此粉末敞口在空氣中灼燒完全，冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分攪拌后，靜置．則燒杯中
無
無
（填“有”或“無”）不溶物，溶液呈
藍
藍
 色．
【實驗2】再取少量此粉末隔絕空氣加熱（假如碳完全反應），冷卻到室溫后，將剩余固體取出．為進一步研究剩余固體的組成，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分攪拌后，靜置．則燒杯中
（填“有”或“無”）不溶物．①若靜置后溶液呈無色，則溶液中的溶質(zhì)是
H2SO4
H2SO4
，說明剩余固體中含有
Cu
Cu
．②若靜置后溶液呈藍色，則剩余固體中含有
Cu和CuO
Cu和CuO
，此時溶液中的溶質(zhì)是
H2SO4和CuSO4
H2SO4和CuSO4
．

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