Question

8．實驗室一般用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．小明用此法制取氫氣時發(fā)現(xiàn)問題：制得的氫氣有刺激性氣味．
提出問題：氣味是哪來的？
查閱資料：鋅與濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
SO₂無色有刺激性氣味的氣體，化學性質(zhì)與二氧化碳相似，且能使品紅溶液褪色．
猜想與假設(shè)：可能是硫酸的濃度過高，產(chǎn)生了有刺激性氣味的SO₂
設(shè)計實驗：小明試設(shè)計了如下實驗裝置，用于探究活動．

探究1：小明將發(fā)生裝置與C、E連接，用1：2、1：3、1：4等不同濃度的硫酸進行實驗．（溫馨提示：上述比值是稀釋濃硫酸時，濃硫酸與水的體積比）回答下列問題：
（1）C應(yīng)連接的發(fā)生裝置是B．
（2）利用該組實驗探究二氧化硫的產(chǎn)生與硫酸濃度的關(guān)系，小明判斷有SO₂產(chǎn)生的依據(jù)是觀察品紅溶液是否退色．
（3）小明的該設(shè)計中，應(yīng)該還有后續(xù)裝置，其作用是吸收SO₂，避免污染空氣．
探究2：探究SO₂的體積含量．
小明想用C裝置中測定收集到的氣體中SO₂的體積含量．應(yīng)進行的操作是將a、b關(guān)閉，并將右側(cè)導管與D相連，打開分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震蕩，打開b．計算二氧化硫含量的方法是瓶內(nèi)液體總體積或瓶子容積．

Answer 1

分析 本題能使同學們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：C應(yīng)連接的發(fā)生裝置是B，因為實驗室制氫氣是不需要加熱的；利用該組實驗探究二氧化硫的產(chǎn)生與硫酸濃度的關(guān)系，小明判斷有SO₂產(chǎn)生的依據(jù)是：觀察品紅溶液是否退色；小明的該設(shè)計中，應(yīng)該還有后續(xù)裝置，其作用是：吸收SO₂，避免污染空氣；小明想用C裝置中測定收集到的氣體中SO₂的體積含量，應(yīng)進行的操作是：將a、b 關(guān)閉，并將右側(cè)導管與D相連，打開分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震蕩，打開b；計算二氧化硫含量的方法是：瓶內(nèi)液體總體積或瓶子容積．

解答 探究1 （1）通過實驗分析可知：C應(yīng)連接的發(fā)生裝置是B，因為實驗室制氫氣是不需要加熱的；故答案為：B   
（2）利用該組實驗探究二氧化硫的產(chǎn)生與硫酸濃度的關(guān)系，小明判斷有SO₂產(chǎn)生的依據(jù)是：觀察品紅溶液是否退色；故答案為：觀察品紅溶液是否退色
（3）小明的該設(shè)計中，應(yīng)該還有后續(xù)裝置，其作用是：吸收SO₂，避免污染空氣；故答案為：吸收SO₂，避免污染空氣
探究2 小明想用C裝置中測定收集到的氣體中SO₂的體積含量，應(yīng)進行的操作是：將a、b 關(guān)閉，并將右側(cè)導管與D相連，打開分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震蕩，打開b；計算二氧化硫含量的方法是：瓶內(nèi)液體總體積或瓶子容積；故答案為：將a、b 關(guān)閉，并將右側(cè)導管與D相連，打開分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震蕩，打開b；瓶內(nèi)液體總體積或瓶子容積；

點評 實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．