【題目】實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液．反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關系如圖所示．已知：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 請計算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體g．
（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

【答案】
（1）21.2g
（2）解：從圖中獲知，當BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g．

設BaCl2的質(zhì)量為 x，則

BaCl2+

Na2CO3

=

BaCO3↓+

2NaCl

208

106

x

40g×26.5%

解得：x=20.8g

該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=13.9%

答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.9%


【解析】解：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為：80g×26.5%═21.2g （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式知道溶液質(zhì)量和溶液質(zhì)量分數(shù)能求配制該溶液的所需固體質(zhì)量．（2）向BaCl2溶液滴加Na2CO3溶液，二者能發(fā)生復分解反應生成沉淀，其方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，根據(jù)題給數(shù)據(jù)及圖示，利用化學方程式求得BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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