Question

16．將一塊質(zhì)量為13.81g部分氧化的鋅片投入到105g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，得到118.41g溶液．試求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅氧化后形成氧化鋅，氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）依題意，生成氫氣的質(zhì)量為13.81g+105g-118.41g=0.4g，
（2）設原鋅片中鋅的質(zhì)量為x，其與硫酸反應生成的ZnSO₄的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              161       2
x                 y       0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=32.2g，
所以，原鋅片中氧化鋅的質(zhì)量為13.81g-13g=0.81g，
設氧化鋅與硫酸反應生成的ZnSO₄的質(zhì)量為w，
ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O，
81                 161
0.81g             w
$\frac{81}{0.81g}$=$\frac{161}{w}$，
w=1.61g，
因此，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{32.2g+1.61g}{118.41g}$×100%=28.6%，
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．