Question

4．為測定4.24g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，將其配置成100mL溶液，分成兩等分，用如下兩種方法進行測定．

	加入的試劑	測得數(shù)據(jù)
方法1	足量氯化鋇或者硝酸鋇溶液	碳酸鋇沉淀1.97g
方法2	足量稀鹽酸或者稀硫酸	二氧化碳氣體0.44g

請完成上述表格，并自主選擇一種方法，計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的生成物和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由于方法1對應(yīng)的是碳酸鋇沉淀，所以加入的是可溶性鋇鹽或者鋇堿都可以，如氯化鋇溶液或者硝酸鋇或者氫氧化鋇溶液；
方法2是對應(yīng)的二氧化碳，所以加入的應(yīng)該是酸，為稀鹽酸或者稀硫酸．
設(shè)溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x
方法1：
Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓
106                                 197
x                                    1.97g
$\frac{106}{197}$=$\frac{x}{1.97g}$
x=1.06g
方法2：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
x                                      0.44g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{0.44g}$
x=1.06g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.06g}{\frac{4.24g}{2}}$×100%=50%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%．
故填：氯化鋇或者硝酸鋇溶液或者氫氧化鋇溶液；稀鹽酸或者稀硫酸；50%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．