Question

下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度/℃			20	40	60	80	100
物質(zhì)	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是    g/100g水．
②40℃時(shí)，向兩只分別盛有42gNaCl和NH₄Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質(zhì)是   
其飽和溶液的質(zhì)量為    g．
③采用一種操作方法，將上述②中燒杯內(nèi)的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />下列說法正確的是    （填字母序號）．
A、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少                         B、可升高溫度或增加溶劑
C、溶液質(zhì)量不變                                 D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為    g．

Answer 1

【答案】分析：①據(jù)表查找對應(yīng)即可；
②根據(jù)40℃是兩者的溶解度進(jìn)行判斷即可；
③依據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化的關(guān)系，找到變成不飽和溶液的方法，進(jìn)而作出判斷即可．
④依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解決．
解答：解：①據(jù)表可知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g；
②40℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.6g而氯化銨的溶解度是45.8g，由溶解度定義可知向兩只分別盛有42gNaCl和NH₄Cl固體的燒杯中，各加入100g水時(shí)氯化鈉不能完全溶解，而氯化銨全能溶解且不能形成飽和溶液，此時(shí)氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量是100g+36.6g=136.6g．
③依據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化的關(guān)系可知，氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，所以剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤褐荒懿捎眉尤肴軇┑霓k法完成，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變��；
④設(shè)需要加水的質(zhì)量是x
依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：100g×25%=（100g+x）×10%；解得x=150g
故答案為：①36②氯化鈉；136.6③D④150
點(diǎn)評：此題是對物質(zhì)溶解度的考查，解決的重點(diǎn)是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解決問題，屬基礎(chǔ)性知識考查題．