下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g）
溫度/℃ 0 20 40 60 80
物質(zhì)的溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）20℃時(shí)，氯化銨的溶解度是
37.2
37.2
g．
（2）40℃時(shí)，向兩只分別盛有42gNaCl和NH4Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
（填化學(xué)式）．
（3）將上述（2）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用
降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）
降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）
方法．
（4）將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水
150
150
g．
分析：（1）據(jù)表查找對(duì)應(yīng)即可；（2）根據(jù)40℃是兩者的溶解度進(jìn)行判斷即可；（3）依據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化的關(guān)系，找到變成飽和溶液的方法，進(jìn)而作出判斷即可；（4）依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解決．
解答：解：（1）據(jù)表可知20℃時(shí)，氯化銨的溶解度是37.2g；
（2）40℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.6g而氯化銨的溶解度是45.8g，由溶解度定義可知向兩只分別盛有42gNaCl和NH4Cl固體的燒杯中，各加入100g水時(shí)氯化鈉不能完全溶解，而氯化銨全能溶解且不能形成飽和溶液，所以形成飽和溶液的是氯化鈉；
（3）依據(jù)氯化銨的溶解度隨溫度變化的關(guān)系可知，氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，所以氯化銨的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校航档蜏囟群驼舭l(fā)溶劑的方法；
（4）設(shè)需要加水的質(zhì)量是x
依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：100g×25%=（100g+x）×10%；解得x=150g
故答案為：（1）37.2；（2）NaCl；（3）降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）；（4）150．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)物質(zhì)溶解度的考查，解決的重點(diǎn)是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解決問(wèn)題，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?河西區(qū)二模）下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度．
溫度/
 		 0 20 40 60 80
物質(zhì)的溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）20℃時(shí)，氯化銨的溶解度是
37.2g
37.2g

（2）0℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液與氯化銨的飽和溶液，其溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鈉
＞
＞
氯化銨（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）40℃時(shí)，向兩只盛有40gNaCl和40gNH4Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后升溫至80℃，能形成飽和溶液的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
（填化學(xué)式），此時(shí)該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
38：100
38：100
（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（4）將上述（3）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用
降溫
降溫
方法．
（5）進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，陸續(xù)得到溶液①～⑤：

上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是
①③
①③
（填序號(hào)，下同），溶液
⑤
⑤
與溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
物質(zhì) NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是
36.0
36.0
g/100g水．
②40℃時(shí)，向兩只分別盛有42gNaCl和NH4Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉

其飽和溶液的質(zhì)量為
136.6
136.6
g．
③采用一種操作方法，將上述②中燒杯內(nèi)的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海?BR>下列說(shuō)法正確的是
D
D
（填字母序號(hào)）．
A、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少                         B、可升高溫度或增加溶劑
C、溶液質(zhì)量不變                                 D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的NaCl溶液來(lái)選種．現(xiàn)將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為
150
150
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：河西區(qū)二模 題型：填空題

下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度．
溫度/
 		 0 20 40 60 80
物質(zhì)的溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）20℃時(shí)，氯化銨的溶解度是______
（2）0℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液與氯化銨的飽和溶液，其溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鈉______氯化銨（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）40℃時(shí)，向兩只盛有40gNaCl和40gNH4Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后升溫至80℃，能形成飽和溶液的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式），此時(shí)該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（4）將上述（3）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用______方法．
（5）進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，陸續(xù)得到溶液①～⑤：

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上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是______（填序號(hào)，下同），溶液______與溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年上海市長(zhǎng)寧區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度/℃20406080100
物質(zhì)NaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是    g/100g水．
②40℃時(shí)，向兩只分別盛有42gNaCl和NH4Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質(zhì)是   
其飽和溶液的質(zhì)量為    g．
③采用一種操作方法，將上述②中燒杯內(nèi)的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />下列說(shuō)法正確的是    （填字母序號(hào)）．
A、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少                         B、可升高溫度或增加溶劑
C、溶液質(zhì)量不變                                 D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的NaCl溶液來(lái)選種．現(xiàn)將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為    g．

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