Question

【題目】為了探究鐵、銅、銀、鋅的金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：將四種金屬分別裝于試管中，然后

①向盛有鐵粉的試管中滴加硫酸銅溶液，溶液顏色變淺，有紅色固體生成

②向盛有銅粉的試管中滴加硝酸銀溶液，溶液變成藍(lán)色，有灰黑色固體生成

③向盛有銅鋅粉的試管中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體有剩余

④向盛有銅粉的試管中滴加稀硫酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象

（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，關(guān)于四種金屬活動(dòng)性順序可以得出什么結(jié)論？

（2）要完全達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是什么？判斷的依據(jù)是什么？

Answer 1

【答案】（1）鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；（2）將鋅片、鐵片分別放入稀鹽酸中比較兩個(gè)反應(yīng)速率（或?qū)�鋅片放入實(shí)驗(yàn)二的鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面變化） Zn比Fe活動(dòng)性強(qiáng)

【解析】

（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，前面的金屬可以將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)題中所給的四個(gè)實(shí)驗(yàn)中鐵、鋅的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析；

（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)①可以得出鐵比銅活潑，依據(jù)實(shí)驗(yàn)②可以得出銅比銀活潑，依據(jù)實(shí)驗(yàn)③可以得出鋅比氫活潑，依據(jù)實(shí)驗(yàn)④得出銅沒(méi)有氫活潑，所以通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以得到的結(jié)論是：四種金屬的活動(dòng)性順序是：鋅＞銅，鐵＞銅＞銀；

（2）通過(guò)上面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：鋅＞銅，鐵＞銅＞銀，不能比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性順序，所以需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：將鋅片插入硫酸亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變成無(wú)色，證明鋅比鐵活潑；故答案為：

（1）鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag；（2）將形狀和大小相同的鋅片、鐵片分別放入等濃度等體積的稀鹽酸中比較兩個(gè)反應(yīng)速率（或?qū)�鋅片放入實(shí)驗(yàn)二的鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面變化） Zn比Fe活動(dòng)性強(qiáng)