Question

7．某化學(xué)小組對(duì)鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護(hù)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)探究．

（1）該小組設(shè)計(jì)如圖1研究鐵的冶煉．
①實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先通CO再A處加熱（填“先A處加熱再通CO”或“先通CO再A處加熱”），目的是除盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)爆炸．
②硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色固體逐漸變黑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③B裝置能（填“能”或“不能”）用來(lái)收集CO．
 ④若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱(chēng)量固體的質(zhì)量比反應(yīng)前固體的質(zhì)量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質(zhì)量是8g．
（2）該小組又設(shè)計(jì)如圖2裝置，將反應(yīng)所得鐵粉置于錐形瓶底部，塞緊瓶塞，滴加適量食鹽水，開(kāi)始測(cè)量容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化．壓強(qiáng)與時(shí)間變化關(guān)系如圖3所示：
①鐵粉生銹的條件是氧氣和水的共同作用．實(shí)驗(yàn)中食鹽水的作用是加速鐵的銹蝕．
②錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)下降的原因是裝置內(nèi)氧氣被消耗．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的注意事項(xiàng)分析回答．
②根據(jù)一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)分析回答．
③根據(jù)B裝置的特點(diǎn)分析．
 ④根據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．
（2）①根據(jù)鐵粉生銹的條件分析回答；
②根據(jù)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化分析．

解答 解：（1）（1）①由于一氧化碳具有可燃性，實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先通CO再A處加熱，目的是除盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)爆炸．
②由于氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色固體逐漸變黑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng)，所以B裝置能用來(lái)收集CO．
 ④若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱(chēng)量固體的質(zhì)量比反應(yīng)前固體的質(zhì)量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質(zhì)量是：2.4g÷（$\frac{16×3}{56×2+16×3}×100%$）=8g．
（2）①鐵粉生銹的條件是 氧氣和水的共同作用．實(shí)驗(yàn)中食鹽水的作用是加速鐵的銹蝕．
②錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)下降的原因是裝置內(nèi)氧氣被消耗．
故答為：（1）①先通CO再A處加熱，目的是 除盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)爆炸．②紅色固體逐漸變黑，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂． ③能  ④8g．
（2）①氧氣，水．加速鐵的銹蝕．②裝置內(nèi)氧氣被消耗．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉、影響鐵銹蝕的因素、防銹的措施等，難度不大．