Question

10．氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料．某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計如圖實驗方案：

請回答下列問題：
（1）步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解．
（2）步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是精鹽中會混有氯化鋇．
（3）濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有硫酸鋇；在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響？原因是無影響，因為蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā)掉．
（4）寫出步驟⑨中反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（5）實驗最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有6個．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解過程玻璃棒的作用來解答；
（2）氯化鋇除SO₄^2-，碳酸鈉除Ca²⁺和前面過量的鋇離子；加入的碳酸鈉溶液應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去，據(jù)此進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)除雜過程中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析，分析溶質(zhì)時既要注意生成物，還有注意反應(yīng)物是否有剩余；
（4）結(jié)合除雜過程根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)除雜過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：正確的操作步驟為：
①將粗鹽溶于足量水中制成溶液；
②向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg²⁺，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，過濾，除去濾渣；
③向上述溶液中加入足量的BaCl₂溶液，除去SO₄^2-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
④向上述濾液中加入足量的Na₂CO₃溶液，除去Ca²⁺、Ba²⁺，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
⑤向④濾液中滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)PH=7，除去CO₃^2-和OH^-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
⑥將NaCl溶液蒸發(fā)，洗滌干燥，即得較純凈的食鹽；
其中加入氫氧化鈉的順序中，只要放在過濾之前即可，加入碳酸鈉溶液必須放在加入氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去，
（1）溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；
（2）加入的氯化鋇用來除去SO₄^2-，加入的碳酸鈉用來除去Ca²⁺和過量的鋇離子；加入的碳酸鈉溶液應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去；
（3）根據(jù)上述除雜過程可知，由于加入的碳酸鈉與氫氧化鈉都是過量的，故濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉；加入的氯化鋇會與粗鹽中的硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有硫酸鋇；
（4）在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量，不會對實驗結(jié)果造成影響，因為鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā)掉；
（5）根據(jù)上述除雜過程中的化學(xué)反應(yīng)可知，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有6個．
故答案為：（1）加速溶解；
（2）精鹽中會混有氯化鋇；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈉；硫酸鋇；無影響，因為蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā)掉；
（4）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（5）6．

點(diǎn)評 本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑．