17．硫酸銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4，試計算：[寫出計算過程]
（1）硫酸銨的相對分子質(zhì)量132
（2）在硫酸銨中，氮、氫、硫、氧四種元素的質(zhì)量比為7：2：8：16
（3）某農(nóng)田計劃施用200kg的尿素[CO（NH2）2]，但是由于貨源短缺，改用硫酸銨[（NH4）2SO4]，為保證含氮量相當(dāng)，所需硫酸銨的質(zhì)量是多少？

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）硫酸銨的相對分子質(zhì)量是（14+1×4）×2+32+16×4=132．故填：132；
（2））（NH4）2SO4中氮、氫、硫、氧四種元素的質(zhì)量比為（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4）=7：2：8：16；故填：7：2：8：16；
（3）設(shè)需要硫酸銨的質(zhì)量為x，則
200kg×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%=x×$\frac{14×2}{132}$×100%  解得：x=440kg．
故填：440kg．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
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7．下列過程中發(fā)生的變化屬于物理變化的是（　�。�
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（1）Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2
（2）C+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2↑
（3）4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
（4）NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（5）2H2O=2H2↑+O2↑　
其中“↑”使用不恰當(dāng)?shù)氖牵?）（填數(shù)字序號，下同），反應(yīng)條件未注明的是（5），不符合客觀事實的是（1），化學(xué)方程式未配平的是（4），化學(xué)方程式完全正確的是（3）．

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12．水是由水分子構(gòu)成的，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的．

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2．實驗室選用50g 雙氧水和5g 二氧化錳來制取氧氣，反應(yīng)到最后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47g，請計算下列數(shù)據(jù)：
（1）生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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9．將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%鹽酸和50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的MgSO4溶液進行混合后，得到100g混合溶液，向混合液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba（OH）2溶液至過量．（為便于計算設(shè)溶液的密度為1.0g/cm3）
（1）寫出MgSO4與Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
（2）剛開始向混合液中滴入少許Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為BaSO4．
（3）Ba（OH）2溶液滴加多少mL時？混合液中的鹽酸恰好完全被中和．
（4）當(dāng)?shù)稳氲腂a（OH）2溶液體積為500mL時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量共有多少克？

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6．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識，“-”表示相連的兩種物質(zhì)（或溶液）間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)．請回答下面的問題：
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