Question

6．請根據(jù)下圖提供的實驗裝置（部分裝置略）回答下列有關(guān)問題．

（1）寫出儀器名稱a集氣瓶
（2）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；如果改用高錳酸鉀制氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所使用發(fā)生裝置為（填代號，下同）A，欲收集比較純凈的氧氣，應選用的收集裝置為E．
（3）實驗室制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，使用的裝置組合是BD．
（4）小華對燃燒條件進行了如下探究（如圖1）

在小華的實驗中能得出燃燒需要氧氣這一條件的實驗現(xiàn)象是①③（填序號）小明查閱資料：白磷或紅磷燃燒生成的五氧化二磷如果被人體直接吸入可能造成頭痛、頭暈、嘔吐、全身無力等癥狀，如是設(shè)計了如圖2的實驗裝置，該裝置在密閉環(huán)境下進行可以有效的較少環(huán)境的污染，試分析裝置中氣球的作用：防止磷燃燒生成的五氧化二磷進入空氣中，造成空氣污染．

Answer 1

分析 集氣瓶是收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．在小華的實驗中能得出燃燒需要氧氣這一條件的實驗現(xiàn)象是：銅片是的白磷燃燒，而水中的白磷不燃燒；圖2裝置中氣球的作用是：防止磷燃燒生成的五氧化二磷進入空氣中，造成空氣污染．

解答 解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；
（2）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；E；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；BD；
（4）在小華的實驗中能得出燃燒需要氧氣這一條件的實驗現(xiàn)象是：銅片是的白磷燃燒，而水中的白磷不燃燒；圖2裝置中氣球的作用是：防止磷燃燒生成的五氧化二磷進入空氣中，造成空氣污染；故答案為：①③；防止磷燃燒生成的五氧化二磷進入空氣中，造成空氣污染；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和燃燒的條件等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．