Question

8．海水中蘊含含有80多種元素，海洋是一座巨大的寶庫．氯堿工業(yè)以海水為原材料可以大量制取燒堿和氧氣，它們都是重要的化工生產(chǎn)原料，可以進一步加工成多種化工產(chǎn)品，廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)．所以氯堿工業(yè)及相關(guān)產(chǎn)品幾乎涉及國民經(jīng)濟及人民生活的各個領(lǐng)域．
（1）氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O═2NaOH+Cl₂↑+A，則A的化學(xué)式為H₂．氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①P點的意義是在t₁℃，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等．
②甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可用降溫結(jié)晶方法（選填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”之一）．請簡述理由甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質(zhì)溶解度受溫度的變化影響小，降溫時，甲物質(zhì)溶解度明顯變小，其飽和溶液中會有大量結(jié)晶析出，而乙不會．
③t₂℃時，將100g固體甲與100g水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，推測A的化學(xué)式；根據(jù)反應(yīng)物和生成物，書寫化學(xué)方程式；
（2）①溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
②據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況可分析提純物質(zhì)的方法；
③根據(jù)圖中的溶解度，進行計算．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，推測A的化學(xué)式為H₂；根據(jù)“氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO）”，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；故填：H₂；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）①P點是t₁℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點，表示的意義是在t₁℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；故填：在t₁℃，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等；
②從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)；故填：降溫結(jié)晶；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質(zhì)溶解度受溫度的變化影響小，降溫時，甲物質(zhì)溶解度明顯變小，其飽和溶液中會有大量結(jié)晶析出，而乙不會；
③從溶解度曲線可以看出，t₂℃時，甲的溶解度為60g，所以100g水中只能溶解60g，則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{60g}{60g+100g}×100%=37.5%$．故填：37.5%．

點評 主要考查了質(zhì)量守恒定律、固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關(guān)系，并能利用所學(xué)知識來解決實際問題．