Question

9．某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應（假設石灰石中的雜質既不和酸反應，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	樣品的質量/g	濾渣的質量/g
第一次	3.4	0.3
第二次	3.6	0.4
第三次	5.0	0.5

（1）該樣品中碳酸鈣質量分數(shù)的平均值為：90%．
（2）若利用題（1）的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸？（結果精確到0.1t）

Answer 1

分析 （1）求算三次數(shù)值的平均即可，雜質是石灰石中碳酸鈣之外的全部成分．
（2）根據(jù)第一步的計算結果和石灰石100t，結合化學方程式計算．

解答 解：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{3.4g+3.6g+5.0g-0.3g-0.4g-0.5g}{3.4g+3.6g+5.0g}$×100%=90%
設煅燒100t含碳酸鈣90%的石灰石，得到的氧化鈣的質量為x（不能理解為含雜質的生石灰）
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100               56
100t×90%       x
$\frac{100}{56}$=$\frac{100t×90%}{x}$
x=50.4t
答：（1）該樣品中碳酸鈣質量分數(shù)的平均值為：90%．
（2）若利用題（1）的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣50.4t

點評 根據(jù)化學方程式計算時只有純凈物的量才能直接進入計算，其次要注意使用準確的相對分子質量等．過程要完整．