Question

某同學(xué)稱取放在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10克，配制成50克溶液，再向其中滴加Ba（OH）₂溶液，到不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，共用去Ba（OH）₂溶液100.85克．將所得沉淀干燥后稱量，其質(zhì)量為9.85克．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH可找出碳酸鈉和碳酸鋇的質(zhì)量比，然后列比例方程就可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得的溶液是氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)來(lái)源有兩部分，一是原樣品中的，可通過(guò)用樣品質(zhì)量減去碳酸鈉質(zhì)量算得；另一部分來(lái)源于生成的氫氧化鈉，可通過(guò)化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出來(lái)．溶液的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒，用原溶液的質(zhì)量加上用去的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量減去沉淀的質(zhì)量計(jì)算出來(lái)．最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106               197      80
x                 9.85g    y
 

106

x

=

197

9.85g

       x=5.3g
 

80

y

=

197

9.85g

         y=4g
（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

4g+(10g-5.3g)

50g+100.85g-9.85g

×100%=6.17%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3克；（2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.17%．

點(diǎn)評(píng)：溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．本題通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視生成的氫氧化鈉的質(zhì)量．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．