Question

13．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應(yīng)用于汽車(chē)安全氣囊．疊氮化鈉的制備：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，X的化學(xué)式為NH₃．
回答問(wèn)題：
（1）工業(yè)級(jí)NaN₃常含有少量的Na₂CO₃，其可能的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）檢驗(yàn)NaN₃樣品中是否混有Na₂CO₃Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（寫(xiě)出化學(xué)方程式即可）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)來(lái)判斷X的化學(xué)式；
（1）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中有2個(gè)鈉原子，4個(gè)氮原子，4個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，生成物中有2個(gè)鈉原子，3個(gè)氮原子，1個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，所以X是NH₃；
（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以工業(yè)級(jí)NaN₃常含有少量的Na₂CO₃，可能的原因是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以檢驗(yàn)NaN₃樣品中是否混有Na₂CO₃的方法是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：NH₃；
（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了堿的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)訓(xùn)練即可完成．