4．氫氧化亞鐵Fe（OH）2中，鐵元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+2B．+3C．-1D．2

分析 根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合氫氧化亞鐵的化學(xué)式進(jìn)行解答即可．

解答 解：氫氧根顯-1價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（-1）×2=0，則x=+2價(jià)．
故選：A．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答此類題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．每年的6月5日世界環(huán)境日，環(huán)境保護(hù)是我國的一項(xiàng)基本國策，空氣的凈化日益受到人們的關(guān)注．下列氣體組中的各種氣體都屬于空氣污染物的是（　�。�
A．二氧化硫   一氧化碳   二氧化氮B．二氧化碳   一氧化碳   氮?dú)?/td>
C．二氧化硫   二氧化碳   二氧化氮D．氮?dú)?nbsp;      氧氣      一氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一種由氮、氧兩元素形成的化合物，氮、氧兩元素的質(zhì)量比為7：16，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．NO2B．N2O3C．N2O5D．NO

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖所示，很多物質(zhì)分解可以產(chǎn)生氧氣．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用①、②、③三個(gè)原理制取氧氣．原料中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是②（選填①、②、③，下同），需要加熱條件的是原理①③，反應(yīng)裝置直接輸出的氣體中會(huì)混有水蒸氣的是②．
（2）通過途徑④獲得氧氣的反應(yīng)條件為通電，在生成氧氣的同時(shí)，還會(huì)有氫氣生成，消耗一定體積的水時(shí)，氧氣與該氣體的體積比為1：2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在元素周期表中，下列元素與氧元素在同一周期的是（　�。�
A．HeB．SC．NaD．C

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．漂白粉的漂白原理是與水和二氧化碳生成了次氯酸，次氯酸的氧化性可漂白衣物，已知次氯酸中的氯元素為+1價(jià)，則次氯酸的化學(xué)式為（　　）
A．HClO3B．HClOC．HClO4D．HCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．電解是電流通過物質(zhì)而引起化學(xué)變化的過程，在冶金工業(yè)等許多工業(yè)生產(chǎn)中有著十分重要的應(yīng)用．
（1）在電解水的實(shí)驗(yàn)中，與直流電源正極相連的一極（陽極）可收集到O2，與直流電源負(fù)極相連的一極（陰極）可收集到H2，根據(jù)氫氧元素化合價(jià)的升降我們可以推廣得出規(guī)律：陰極附近陽離子得（得/失）電子，元素的化合價(jià)降低，陽極相反．陰陽兩極的得失電子守恒．（電解水其實(shí)是水中的H+和OH-發(fā)生反應(yīng)）
（2）電解在冶金方面的一個(gè)應(yīng)用是冶煉活潑金屬．通過電解已經(jīng)在高溫下融化的NaCl液體可制得Na單質(zhì)和氯氣．反應(yīng)方程式如下：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，根據(jù)（1）中的規(guī)律，陰極的產(chǎn)物是Na單質(zhì)．
（3）根據(jù)上述原理，請寫出工業(yè)電解熔融Al2O3的化學(xué)方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一天晚上，小明看見媽媽用熱的純堿溶液清洗餐具上的油污．餐具在放入溶液中后上面的油污立即“消失”．小明對其中的原理產(chǎn)生了好奇，并展開探究．
（1）首先，小明對純堿溶液清洗油污的原理做出如下猜想：①像水中加入純堿（化學(xué)式是Na2CO3）增大了油污在水中的溶解度，此過程只發(fā)生了物理變化．②熱的堿性溶液使油污發(fā)生反應(yīng)．
（2）為了驗(yàn)證猜想，小明配置了一定濃度的熱純堿溶液，向其中加入適量食用油（可忽略溶液體積變化），然后用PH計(jì)分別測定加入食用油前后溶液的PH變化，發(fā)現(xiàn)pH減小，可初步推斷溶液中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（3）查閱資料得知，熱的純堿溶液可以使油污水解，生成易溶于水鹽類物質(zhì)和醇類物質(zhì)．于是，小明開始探究溶液去污能力與堿性強(qiáng)弱的關(guān)系．首先他配置了等量等濃度的三種堿溶液，然后分別加入適量的食用油，測量并記錄食用油溶解所需時(shí)間．下面是小明實(shí)驗(yàn)記錄表格．
序號溶液堿性強(qiáng)弱食用油完全溶解時(shí)間
【1】25°C，NaHCO3溶液15ml最弱10S
【2】25°C，Na2CO3溶液15ml較弱8S
【3】70°C，Na2CO3溶液15ml較強(qiáng)4S
【4】？最強(qiáng)2S
序號【4】應(yīng)填入80℃，Na2CO3溶液15ml，根據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)，可以得到的結(jié)論是溶液堿性越強(qiáng)，去污能力越強(qiáng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．靜寧縣治平鄉(xiāng)鞍子山峽盛產(chǎn)石灰石，為了測定此地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)校興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ ），試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳質(zhì)量是4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

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