Question

12．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（3）有一包長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)．
【提出問題】長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中．	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．	品紅溶液褪色

Answer 1

分析 本題能使同學(xué)們體會(huì)到實(shí)驗(yàn)探究的一般過程，通過實(shí)驗(yàn)分析可知：漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，因此漂白粉是混合物；HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的PH減小，因?yàn)镠ClO是一種酸性比鹽酸弱的酸；該漂白粉部分變質(zhì)時(shí)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；實(shí)驗(yàn)操作：①取少量樣品于試管中，有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁，說明一定有碳酸鈣；②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液，品紅溶液褪色，說明一定有Ca（ClO）₂．

解答 解：（1）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，因此漂白粉是混合物；故答案為：混合物；
（2）某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的PH減小，因?yàn)镠ClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，故答案為：減小；
（3）該漂白粉部分變質(zhì)時(shí)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；實(shí)驗(yàn)操作：①取少量樣品于試管中，有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁，說明一定有碳酸鈣；②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液，品紅溶液褪色，說明一定有Ca（ClO）₂；故答案為：CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；加入適量的稀鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，
把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中；品紅溶液褪色；

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．本題通過實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．