Question

13．一種固體混合物，其中可能含有氯化鎂、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀、硝酸鋇中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下實驗，實驗記錄如下表：

實驗步驟	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
1	將固體混合物放入足量水中	產(chǎn)生白色沉淀，靜置后上層為無色溶液
2	再加入足量稀硝酸	沉淀全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液澄清透明；
3	最后加入稀硫酸	溶液中又立即出現(xiàn)白色沉淀

根據(jù)以上實驗及其現(xiàn)象可以判斷，原混合物中肯定有CuSO₄、K₂SO₄（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 由該固體溶于水，得白色沉淀和透明溶液，可推出混合物中一定沒有硫酸銅；
由向所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出該沉淀一定不是硫酸鋇，則沉淀可能是能夠溶解于硝酸的碳酸鋇或者碳酸鈣；向溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生了白色沉淀，說明在溶液中含有鋇離子，則說明原混合物中含有硝酸鋇，而能夠和硝酸鋇反應(yīng)生成白色的沉淀為碳酸鋇，所以還含有碳酸鈉，一定不含硫酸鉀；不能確定是否含有氯化鈣，據(jù)此解答．

解答 解：1、由該固體溶于水，得白色沉淀和透明溶液，可推出混合物中一定沒有硫酸銅（銅離子在溶液中呈藍(lán)色）；
2、由向1所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出該沉淀一定不是硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不能溶于稀硝酸，則沉淀可能是能夠溶解于硝酸的碳酸鋇或者碳酸鈣；
3、向2中的溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生了白色沉淀，說明在溶液中含有鋇離子，則說明原混合物中含有硝酸鋇，而能夠和硝酸鋇反應(yīng)生成白色的沉淀為碳酸鋇，所以還含有碳酸鈉，一定不含硫酸鉀，不能確定是否含有氯化鈣；
由以上推斷可知：原混合物中一定含有硝酸鋇和碳酸鈉，一定沒有硫酸銅和硫酸鉀，可能含有氯化鈣；
故答案為：CuSO₄、K₂SO₄．

點評 熟練掌握碳酸鹽的性質(zhì)，知道硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇可以溶于酸，所以若出現(xiàn)不溶于水而能溶于酸的沉淀，一般為碳酸鹽沉淀，這些往往是我們進(jìn)行物質(zhì)推斷的突破口．