Question

【題目】為了測定某石灰石樣品碳酸鈣的含量，某興趣小組取12.5g該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后將50mL稀鹽酸分五次加入該樣品中，充分反應(yīng)后測得每次生成氣體的質(zhì)量如下表所示（樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的氣體全部逸出）．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的體積/mL	10	10	10	10	10
生成氣體的質(zhì)量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

請計(jì)算：
（1）生成氣體的總質(zhì)量是g．
（2）碳酸鈣（CaCO3）中Ca、C、O元素的質(zhì)量比是 ．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）10：3：12
（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

解得：x=10g

所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=80%

【解析】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g．（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為40：12：（16×3）=10：3：12．

所以答案是：（1）4.4；（2）10：3：12；（3）80%．

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．