Question

某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如下圖所示。
 
回答下列問題：
（1）加入過量A溶解后，再進(jìn)行操作a時玻璃棒的作用是               。
（2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（3）固體乙的主要成分是        。
（4）鐵紅是煉鐵的主要原料，用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式為               。
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室中
稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，共收
集到0.2g氫氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。則該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。（列出計算過程，保留一位小數(shù)。） 

Answer 1

1）引流 
（2）Fe+CuCl₂ = FeCl₂+Cu
（3）銅
（4）3CO+ Fe₂O₃2Fe+3CO₂
（5）96.6%

解析試題分析：
經(jīng)過操作a得到了固體和液體，即操作a是過濾操作，過濾時要用玻璃棒引流；
廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵，要把氯化銅除去又不引入其他金屬元素可加入鐵粉利用置換反應(yīng)把銅置換出來后過濾除去，即Fe+CuCl₂ = FeCl₂+Cu
（3）煉鐵的主要原料是一氧化碳和氧化鐵，反應(yīng)生成鐵和二氧化碳：
3CO+ Fe₂O₃2Fe+3CO₂
（4）生鐵是鐵合金，除鐵外還含有碳等物質(zhì)；生鐵樣品中加入足量的稀硫酸是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；利用化學(xué)方程式中鐵與氫氣的質(zhì)量比，結(jié)合氫氣的質(zhì)量，可求出樣品中鐵的質(zhì)量。
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56              2
x               0.2g
= 
解得：x=5.6g
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=96.6%
考點：過濾、除雜質(zhì)、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算