Question

9．將20克大理石投入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后，燒杯中剩余物的質(zhì)量為113.4克，求：
①生成CO₂質(zhì)量．
②大理石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③稀鹽酸中HCl的質(zhì)量．
④反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液多少克？

Answer 1

分析 ①由于反應(yīng)放出氣體二氧化碳，因此造成反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小，利用質(zhì)量質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量；
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量求出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量求出稀鹽酸中HCl的質(zhì)量；
④用大理石的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-生成二氧化碳的質(zhì)量即可求出反應(yīng)后濾液的質(zhì)量．

解答 解：①生成CO₂的質(zhì)量：20g+100g-113.4g=6.6g；
②設(shè)20g大理石中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    6.6g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$，解得：x=15g 
所以大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%
③設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      y              6.6g
$\frac{73}{44}=\frac{y}{6.6g}$，解得：y=10.95g 
所以稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為10.95g；
④15g+100g-6.6g=108.4g，故反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液108.4g．
故答案為：
①6.6g；②75%；③10.95g；④108.4g

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．