Question

【題目】用“鹽酸—硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會(huì)放出有毒氣體H2S(其水溶液呈酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S進(jìn)行處理。下表為H2S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本：

項(xiàng)目	單價(jià)(元/噸)
NaOH	6000
Na2S	5000
輔助費(fèi)用(以處理1噸H2S計(jì))	1114

（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮，這種處理H2S的方法是______________(填“盈利”或“虧損”)的；

（2）“鹽酸—硫化鋇法”生產(chǎn)的BaCl2溶液中常會(huì)混有鹽酸，為了測(cè)定該溶液中BaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取該產(chǎn)品液10.0 g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2CO3溶液至過(guò)量。記錄滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖1和圖2所示：

①m＝________；n＝________。

②與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是________g。

③請(qǐng)計(jì)算該溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

【答案】(1)虧損；(2) ①0.44；3.94；②40；③41.6%（詳見(jiàn)解析)

【解析】

（1）由化學(xué)方程式可知：2NaOH＋H2S=Na2S＋2H2O，每80份的氫氧化鈉完全反應(yīng)能產(chǎn)生78份的硫化鈉，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量與生成硫化鈉的質(zhì)量不相等；且氫氧化鈉的單價(jià)為6000元/噸，還需要輔助費(fèi)用1114元/噸，生成的硫化鈉的單價(jià)為5000元/噸，導(dǎo)致生產(chǎn)成本大于產(chǎn)品成本；這種處理H2S的方法是虧損的。

（2） ①設(shè)：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為m

m=0.44g

③由圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到20 g時(shí)，溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完。與BaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為60 g－20 g＝40 g。設(shè)10.0 g該溶液中氯化鋇的質(zhì)量為x，產(chǎn)生碳酸鋇的質(zhì)量為n。

x＝4.16 g

n=3.94g

該溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝41.6%