Question

【題目】用“鹽酸—硫化鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液呈酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產成本：

項目	單價(元/噸)
NaOH	6000
Na2S	5000
輔助費用(以處理1噸H2S計)	1114

（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益，根據上述資料分析，單從經濟效益考慮，這種處理H2S的方法是______________(填“盈利”或“虧損”)的；

（2）“鹽酸—硫化鋇法”生產的BaCl2溶液中常會混有鹽酸，為了測定該溶液中BaCl2的溶質質量分數，某同學做了如下實驗：取該產品液10.0 g于燒杯中，逐滴滴入質量分數為5.3%的Na2CO3溶液至過量。記錄滴入Na2CO3溶液的質量與有關量的變化關系如圖1和圖2所示：

①m＝________；n＝________。

②與氯化鋇反應的碳酸鈉溶液的質量是________g。

③請計算該溶液中BaCl2的質量分數。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】(1)虧損；(2) ①0.44；3.94；②40；③41.6%（詳見解析)

【解析】

（1）由化學方程式可知：2NaOH＋H2S=Na2S＋2H2O，每80份的氫氧化鈉完全反應能產生78份的硫化鈉，消耗氫氧化鈉的質量與生成硫化鈉的質量不相等；且氫氧化鈉的單價為6000元/噸，還需要輔助費用1114元/噸，生成的硫化鈉的單價為5000元/噸，導致生產成本大于產品成本；這種處理H2S的方法是虧損的。

（2） ①設：產生二氧化碳的質量為m

m=0.44g

③由圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到20 g時，溶液中鹽酸恰好反應完。與BaCl2反應的碳酸鈉溶液的質量為60 g－20 g＝40 g。設10.0 g該溶液中氯化鋇的質量為x，產生碳酸鋇的質量為n。

x＝4.16 g

n=3.94g

該溶液中氯化鋇的質量分數=×100%＝41.6%