Question

18．為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進行如下實驗：稱取該大理石（主要成分是CaCO₃；，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯的總質(zhì)量（溶解的氣體忽略不計），有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表．

	燒杯	大理石	稀鹽酸	反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)總質(zhì)量
質(zhì)量（克）	90	8.5	50	145.2

（1）實驗中判斷碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)的方法是不再產(chǎn)生氣泡．
（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為3.3克，該大理石樣品的純度是88.2%．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結(jié)果偏大，原因是什么？濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)后導(dǎo)致計算的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計算的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
（4）大理石是重要的建筑材料，在實際應(yīng)用中應(yīng)避免與酸接觸．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）實驗中判斷碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)的方法是不再產(chǎn)生氣泡．
故填：不再產(chǎn)生氣泡．
（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為：90g+8.5g+50g-145.2g=3.3g，
設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
該大理石樣品的純度是：$\frac{7.5g}{8.5g}$×100%=88.2%，
故填：88.2%．
（3）實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結(jié)果偏大，原因是：濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)后導(dǎo)致計算的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計算的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故填：大；濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)后導(dǎo)致計算的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計算的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
（4）大理石是重要的建筑材料，在實際應(yīng)用中應(yīng)避免與酸接觸．
故填：酸．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．