石灰廠使用石灰石制取生石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3數(shù)學(xué)公式CaO+CO2↑若生產(chǎn)含氧化鈣25.2t的生石灰，則至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少噸？

解：設(shè)用去的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 25.2t
，
解得x=45t
則需要90%的石灰石的質(zhì)量為=50t，
答：需要含碳酸鈣90%的石灰石質(zhì)量為50t．
分析：將生石灰的質(zhì)量代入碳酸鈣分解的反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算石灰石的質(zhì)量．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)明確純物質(zhì)的純質(zhì)量才能代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算，并注意計(jì)算格式的規(guī)范和清晰的解答思路．
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石灰廠使用石灰石制取生石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3
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CaO+CO2↑若生產(chǎn)含氧化鈣25.2t的生石灰，則至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少噸？

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