Question

石灰廠使用石灰石制取生石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑若生產(chǎn)含氧化鈣25.2t的生石灰，則至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少噸？

Answer 1

分析：將生石灰的質(zhì)量代入碳酸鈣分解的反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算石灰石的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)用去的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
  CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
  100         56
  x           25.2t

100

x

=

56

25.2t

，
解得x=45t
則需要90%的石灰石的質(zhì)量為

45t

90%

=50t，
答：需要含碳酸鈣90%的石灰石質(zhì)量為50t．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)明確純物質(zhì)的純質(zhì)量才能代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算，并注意計(jì)算格式的規(guī)范和清晰的解答思路．