Question

9．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表，試回答下列問題：

序號	加入稀硫酸 的質量（g）	剩余固體的質量（g）
第1次	10	17.4
第2次	10	m
第3次	10	12.2
第4次	10	12.0
第5次	10	12.0

（1）上述表格中m得值為14.8．
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為40%；
（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由第一次反應可知，10g稀硫酸恰好能和2.6g鋅反應，由第2、3、4、5次反應可知，鋅的質量是8g，銅的質量是12g．

解答 解：（1）由第一次反應可知，10g稀硫酸恰好能和2.6g鋅反應，因為第二次反應中，鋅足量．因此反應的鋅的質量仍然是2.6g，m=20-2.6×2=14.8，
故填：14.8．
（2）由第2、3、4、5次反應可知，鋅的質量是8g，銅的質量是12g，因此黃銅樣品中鋅的質量分數為：$\frac{8g}{20g}$×100%=40%，
故填：40%．
（3）設10g稀硫酸中硫酸質量為x，
因為第一次反應中，硫酸完全反應，以第一次反應進行計算，反應的鋅質量是2.6g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98
2.6g  x
$\frac{65}{2.6g}$=$\frac{98}{x}$，
x=3.92g，
所用稀硫酸中硫酸的質量分數為：$\frac{3.92g}{10g}$×100%=39.2%，
答：所用稀硫酸中硫酸的質量分數為39.2%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．