Question

10．某CO和CO₂的混合氣體中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，取4.0g該氣體混合物通過足量的灼熱氧化銅，再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算出碳元素的質(zhì)量，而這些碳元素都會轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故這些碳元素最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈣；故可根據(jù)碳元素的質(zhì)量計算生成的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：某CO和CO₂的混合氣體中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，4.0g該氣體混合物中碳元素的質(zhì)量為4.0g×30%=1.2g；1.2g碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣中的碳元素，故由質(zhì)量守恒定律可知混合物中的碳元素質(zhì)量與碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等；生成碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量為1.2g÷（$\frac{12}{40+12+16×3}$×100%）=10g．
答：能得到白色沉淀的質(zhì)量為10g．

點評 本題有一定難度，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定所生成沉淀中所含碳元素質(zhì)量即原混合氣體中碳元素質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．