Question

3．已知一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10^-26kg，一個鐵原子的質(zhì)量為9.296×10^-26kg，則鐵原子的相對原子質(zhì)量56；相同質(zhì)量的鈉、鎂、鉛含原子數(shù)目由多至少的順序是鈉＞鎂＞鉛． （提示：Na：23，Mg：24，Pb：207）．

Answer 1

分析 根據(jù)某原子的相對原子質(zhì)量=$\frac{該元素的一個原子的質(zhì)量}{一種碳原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$，由原子的相對原子質(zhì)量反映了其實際質(zhì)量，當質(zhì)量都相等的前提下，相對原子質(zhì)量越大，所含的原子數(shù)越少；相對原子質(zhì)量越小，所含的原子數(shù)越多．

解答 解：已知一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10^-26kg，一個鐵原子的質(zhì)量為9.296×10^-26kg，則鐵原子的相對原子質(zhì)量為$\frac{9.296×1{0}^{-26}kg}{1.993×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$≈56．
鈉、鎂、鉛的相對原子質(zhì)量分別是23、24、207；元素的相對原子質(zhì)量與其實際質(zhì)量成正比，由于相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系是鈉＜鎂＜鉛，所以真實質(zhì)量也是這一關(guān)系，故相同質(zhì)量的鈉、鎂、鉛三種金屬含原子數(shù)目的多少關(guān)系是：鈉＞鎂＞鉛．
故答案為：56；鈉＞鎂＞鉛．

點評 本題難度不大，掌握原子的相對原子質(zhì)量=$\frac{該元素的一個原子的質(zhì)量}{一種碳原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．