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【題目】小琴同學設計了如圖所示的A實驗.
(1)A實驗的目的是;
(2)實驗時,將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中,可觀察到的現(xiàn)象是:;所發(fā)生反應的化學方程式為

【答案】
(1)比較鐵和銀的金屬活動性強弱
(2)鐵絲表面有氣泡產生,銀絲表面無明顯現(xiàn)象,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
【解析】該實驗同時將鐵和銀放入稀硫酸,是為了觀察反應現(xiàn)象比較鐵和銀的金屬活動性強弱;鐵可與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,銀排在氫后,與硫酸不反應,所以可觀察到鐵絲表面有氣泡產生,銀絲表面無明顯現(xiàn)象,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色,方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
【考點精析】掌握金屬活動性順序及其應用是解答本題的根本,需要知道在金屬活動性順序里:1、金屬的位置越靠前,它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.(除K、Ca、Na).

練習冊系列答案
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