Question

【題目】小琴同學設計了如圖所示的A實驗．
（1）A實驗的目的是；
（2）實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是：；所發(fā)生反應的化學方程式為

Answer 1

【答案】
（1）比較鐵和銀的金屬活動性強弱
（2）鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
【解析】該實驗同時將鐵和銀放入稀硫酸，是為了觀察反應現(xiàn)象比較鐵和銀的金屬活動性強弱；鐵可與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銀排在氫后，與硫酸不反應，所以可觀察到鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
【考點精析】掌握金屬活動性順序及其應用是解答本題的根本，需要知道在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．