【題目】高速鐵路作為一種安全可靠、運載量大、低碳環(huán)保的運輸方式，已經(jīng)成為世界鐵路發(fā)展的重要趨勢，根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）圖中標示的高速列車材料中，屬于金屬材料的是________(任寫一種)；

（2）高速列車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能。例如，鋁合金比純鋁的硬度_______(填“大”或“小”)，不銹鋼鍋比純鐵的抗腐蝕性_______(填“強”或“弱”)。

（3）高速列車表面噴漆除美觀外，主要是為了_______。

【答案】鋁合金（或鋼） 大 強 防止外殼生銹

【解析】

（1）圖中所示的高速列車材料中，屬于金屬材料的是鋁合金、鋼；

（2）鋁合金比純鋁的硬度大，不銹鋼鍋比純鐵的抗腐蝕性強；

（3）高速列車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

加入稀硫酸的質(zhì)量（g）

充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）

第1次

40

m

第2次

40

14.8

第3次

40

12.2

第4次

40

11.2

第5次

40

11.2

試回答下列問題：

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是______；表格中，m=______。

（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為______。

（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少____？

（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少____？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（5分）新藥左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治療敏感菌引起的呼吸道感染，其說明書中部分內(nèi)容如下圖。

（1）左旋氧氟沙星由 種元素組成，屬于 （填“有機物”或“無機物”）。

（2）左旋氧氟沙星中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 (精確到0.1％)。

（3）成人呼吸道感染患者，一個療程最少應(yīng)服用左旋氧氟沙星 g。

（4）從保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有 的化學(xué)性質(zhì)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；B元素的某氧化物分子組成為BO3，其中B元素與氧元素的質(zhì)量比為2：3，且B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等（已知：元素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)）；C﹣和D2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．

（1）寫出下列微粒的符號：C﹣_____、D2+_____

已知①通常電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；②核電荷數(shù)越大，對核外電子吸引力越強，微粒半徑越小．試比較以上兩種離子半徑的大小_____

（2）B元素形成常見單核離子的化學(xué)符號：_____，寫出BO3與水反應(yīng)的方程式_____

（3）已知：活潑的非金屬單質(zhì)能把相對不活潑的非金屬單質(zhì)從它的化合物中置換出來．已知A的單質(zhì)比I2活潑，寫出A的單質(zhì)與KI反應(yīng)的方程式_____．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)們在實驗室做了如下實驗:將鎂條用砂紙擦亮，點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，集氣瓶變熱，產(chǎn)生一種白色粉末(MgO)和一種黑色粉末(C)。你認為他們的結(jié)論錯誤的是

A.該反應(yīng)放出熱量B.該反應(yīng)前后各種元素的化合價均發(fā)生改變

C.燃燒不一定都需要氧氣D.某些金屬如鎂的燃燒不能用二氧化碳滅火

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗課上，老師給同學(xué)們一包粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵粉末中的一種或兩種。為確定該粉末的成分，同學(xué)們進行了如下探究，請你參與其中并回答問題。

（提出猜想）甲:銅粉 乙組:氧化鐵粉末 丙組:_______。

（查閱資料）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水

（實驗探究）取少量粉末放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，振蕩，觀察到粉末完全消失。

（實驗結(jié)論）根據(jù)以上現(xiàn)象證明_______(填“甲”、“乙”或“丙”)組猜想正確。

（實驗拓展）同學(xué)們利用這包粉末按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

（1）實驗開始應(yīng)先______(填“通一氧化碳”或“點燃酒精噴燈加熱”)，原因是______；

（2）A處玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；同時觀察到澄清石灰水變渾濁，原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖所示裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（實驗用品）

儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等。

藥品：紅褐色(含炭)樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰（固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）、濃硫酸等。

（實驗內(nèi)容）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

有關(guān)化學(xué)方程式

在C中加入樣品粉末W g，D中裝入藥品后并稱量為m1 g，連接好儀器。

打開A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。

________

________

對C進行加熱。當C中藥品充分反應(yīng)后，關(guān)閉A的活塞，停止加熱。

________

________

冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2 g。

（計算）

樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)＝_______________________(用含W、m1、m2的代數(shù)式表示)。

問題和討論：實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設(shè)計，即使C中反應(yīng)完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有同學(xué)提出在B與C之間加入一個裝置。再次實驗后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來實驗所測得的銅的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是_________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了處理某硫酸廠廢水中的硫酸，某實驗小組取200g廢水樣品，在實驗室用10%的NaOH溶液處理，下表是隨著NaOH溶液的加入，廢水中的pH的變化情況。請回答：

加入NaOH溶液的質(zhì)量

14g

16g

18g

所得溶液的pH

3.7

7

12.3

所得溶液的溶質(zhì)

H2SO4、Na2SO4

Na2SO4

X

（1）當NaOH溶液質(zhì)量加到18g，所得溶液中的溶質(zhì)X為_____（填化學(xué)式）；

（2）求該廢水中含硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析．取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g

8

6

4

3

m

試回答下列問題：

（1）上述表格中m的值為______，10g樣品中CuO的質(zhì)量為______g．

（2）計算所加入稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？______

（3）計算第三次加稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（精確到0.1%）_____

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同步練習(xí)冊答案