【題目】某同學對氧化鈣設計了如下實驗方案:
(1)氧化鈣的俗稱____,寫出氧化鈣與水反應的化學方程式____,氧化鈣在生活中的用途,請舉一例____。
(2)如果要用實驗證明B中不是水而是一種溶液、可用試劑____或_____等;方案流程中屬于懸濁液的是___(填A、B、C)。
(3)若方案Ⅱ是加入少量氧化鈣,出現(xiàn)白色渾濁液的原因是___。
A 氧化鈣遇水放熱 B 溶液中水的質量減少 C 溶液B可能是飽和溶液
(4)①圖一,在未加水前,根據A與B液面相平,說明____(填編號)
A 裝置漏氣 B 氣密性良好 C 無法判氣密性 D 里外壓強相等
②圖二,在加水后、觀察到液面A低B高,說明___,過了一段時間,觀察到液面____。
【答案】生石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 食品防腐劑 CO2 紫色石蕊 AC ABC CD 氣密性良好 液面恢復至原來位置
【解析】
解:(1)氧化鈣的俗稱生石灰;氧化鈣與水反應的化學方程式是:CaO+H2O=Ca(OH)2;氧化鈣可用于食品防腐劑等;
(2)酚酞遇堿變紅色,二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀,如果要用實驗證明B中不是水而是一種溶液,可用試劑酚酞或CO2等;方案流程中屬于懸濁液的是AC;
(3)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,所以加入少量氧化鈣,出現(xiàn)白色渾濁液的原因是氧化鈣遇水放熱,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,溶液中水的質量減少等;
(4)①圖一,在未加水前,根據A與B液面相平,說明里外壓強相等,無法判斷氣密性;
②圖二,在加水后,觀察到液面A低B高,說明氣密性良好,因為CaO與水反應時放出熱量,使空氣膨脹,壓強增大;過了一段時間,溫度恢復,壓強恢復,液面恢復至原來位置,觀察到液面AB相平。
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【題目】如圖所示為實驗室常用的實驗裝置。
(1)寫出帶有標號的儀器名稱:①_____,②_____。
(2)實驗室用裝置A制取氧氣,反應的文字表達式為_____。結束實驗時,要先將導管撤離出水面,再熄滅酒精燈,其目的是_____。
(3)實驗室用裝置B制取二氧化碳,通過長頸漏斗加入的藥品是_____若用燃著的木條放瓶口,木條卻始終不熄滅,原因可能是_____。
(4)用如圖裝置進行實驗。將掛在天平兩側的兩個薄紙袋調節(jié)平衡,然后向B中傾倒二氧化碳氣體。
①天平的_____(填“A”或“B”)端會向下傾斜。
②放置一段時間后,天平兩端恢復平衡。由此可知分子的性質是_____。
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【題目】(1)用化學用語填空
①2個氫原子:_______;
②空氣中含量最多的氣體:________;
③2個鈣離子_______;
④氬氣________;
⑤水中氫元素的化合價為+1價________。
⑥若“”表示氧原子,“”表示氫原子,則“”的化學式為_________。
(2)寫出下列數字意義:
①CO2中“2”的含義_________;
②4S2-中“2-”的含義_________;
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【題目】用化學用語表示:
(1)磷元素_____;
(2)2個鋁離子_____;
(3)三氧化二鐵中,鐵顯正三價_____;
(4)氖氣_____;
(5)2個二氧化碳分子_____。
(6)2個鈉原子_____。
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【題目】甲和乙兩種固態(tài)物質的飽和溶液中溶質質量分數(ω)與溫度(T)的關系如圖所示,下列敘述錯誤的是( 。
A. t1℃時,甲和乙兩種物質的溶解度相等
B. t1℃時,甲與乙兩種物質溶液的溶質質量分數相等
C. 25g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1℃
D. t2℃時,若甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體,需要蒸發(fā)掉較多水的是乙物質飽和溶液
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【題目】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應)。下列說法正確的是
A. 丁的化學式為H2O B. 參加反應的甲與乙的質量比為3∶1
C. 甲為單質,乙、丙、丁均為氧化物 D. 該反應前后分子和原子的種類都變
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【題目】利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。
(1)儀器①的名稱是________。實驗I中,在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液變紅的是____(填“a”或“b”)。
(2)使用點滴板的優(yōu)點之一是________。
(3)實驗Ⅱ中,為了驗證生成的氣體,試劑X的名稱是________。
(4)實驗Ⅲ中,在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是____、____;儀器②中發(fā)生反應的化學方程式是________。
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【題目】“尿不濕”中的吸水材料是聚丙烯酸鈉,它可由丙烯酸()與氫氧化鈉反應而制得。下列有關丙烯酸的說法中,正確的是( )
A.相對分子質量為72g
B.其中氫、氧元素的質量比為
C.其中碳元素的質量分數為50%
D.丙烯酸由3個碳原子、4個氫原子和1個氧分子構成
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【題目】煤是一種化石燃料,用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1 t就會釋放出53.3 kg SO2。如果將產生的SO2用熟石灰來完全吸收,其反應的化學方程式為:SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2O,那么燃燒5 t這種煤產生的SO2在理論上需用多少千克的Ca(OH)2來吸收?(計算結果取整數)__________
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