Question

4．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a長頸漏斗．
（2）若用A裝置制氧氣，其反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在制取氧氣時試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，其主要原因是溫度沒有達到著火點． 若要制取二氧化碳，其化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O． 若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）．
（3）實驗室常使用儀器E來收集氣體，如現(xiàn)在要收集氫氣，則氣體從c   _端進入（填“b”或“c”），有同學認為只要經(jīng)過一定的改進措施，氧氣也能從該端進入收集，則他的改進措施是瓶中裝滿水或將裝置倒立放置．
（4）某化學興趣小組設計實驗甲、乙（裝置如下圖）探究二氧化氮氣體能否使帶火星木條復燃．
【資料】Ⅰ．硝酸銅加熱分解生成氧化銅、紅棕色二氧化氮氣體（有毒）和氧氣．
Ⅱ．同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比．
①甲實驗中硝酸銅加熱分解的化學方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑，NaOH溶液的作用 是吸收多余的NO₂，防止污染空氣．
②根據(jù)實驗過程中的圖甲中木條復燃，圖乙中木條不復燃現(xiàn)象得出“NO₂能使帶火星木條復燃”的結論．請你從氣體的組成角度分析，該結論正確的理由是甲實驗生成的氣體中NO₂與O₂體積比與空氣中N₂和O₂的體積比相當，空氣不能使帶火星的小木條復燃，而甲中氣體則可以．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)實驗裝置的特點確定制取氧氣的原理、根據(jù)燃燒的條件來分析棉花沒有燃燒的原因、根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的原理來分析、根據(jù)濃硫酸具有吸水性來分析；
（3）根據(jù)氫氣的密度比空氣小，氧氣的密度比空氣大、不易溶于水來分析；
（4）硝酸銅加熱分解生成氧化銅、紅棕色二氧化氮氣體和氧氣，配平即可；NaOH溶液的作用是：吸收多余的NO₂，防止污染空氣；圖甲中木條復燃，圖乙中木條不復燃現(xiàn)象得出“NO₂能使帶火星木條復燃”的結論；請你從氣體的組成角度分析，該結論正確的理由是：甲實驗生成的氣體中NO₂與O₂體積比與空氣中N₂和O₂的體積比相當，空氣不能使帶火星的小木條復燃，而甲中氣體則可以．

解答 解：（1）儀器a是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）裝置A適用于固體加熱制取氧氣，試管口處有一團棉花，所以是加熱高錳酸鉀制取氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳；試管中的棉花屬于可燃物，且與氧氣接觸，但是沒有燃燒，原因是溫度沒有達到其著火點；在實驗室中，常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳；濃硫酸具有吸水性，所以要獲得干燥的二氧化碳，需要將氣體通過盛有濃硫酸的D裝置；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；溫度沒有達到著火點；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；濃硫酸；
（3）氫氣的密度比空氣小，所以用裝置E收集氫氣時，氫氣從短管進入；氧氣的密度比空氣大，所以用裝置從該端收集氧氣，需要將集氣瓶倒置；或裝置內裝滿水，
故填：c；瓶中裝滿水或將裝置倒立放置；
（4）①硝酸銅加熱分解生成氧化銅、紅棕色二氧化氮氣體和氧氣，配平即可；NaOH溶液的作用是：吸收多余的NO₂，防止污染空氣；故填：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；吸收多余的NO₂，防止污染空氣；
②圖甲中木條復燃，圖乙中木條不復燃現(xiàn)象得出“NO₂能使帶火星木條復燃”的結論；請你從氣體的組成角度分析，該結論正確的理由是：甲實驗生成的氣體中NO₂與O₂體積比與空氣中N₂和O₂的體積比相當，空氣不能使帶火星的小木條復燃，而甲中氣體則可以；故填：圖甲中木條復燃，圖乙中木條不復燃；甲實驗生成的氣體中NO₂與O₂體積比與空氣中N₂和O₂的體積比相當，空氣不能使帶火星的小木條復燃，而甲中氣體則可以．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和二氧化氮性質的探究等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．