13．某化學興趣小組同學為了探究實驗室中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進行了有關(guān)實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：

【猜想】
猜想I：沒有變質(zhì)；     猜想Ⅱ：已經(jīng)變質(zhì)；
【實驗和推斷】
（1）A 溶液是稀鹽酸或稀硫酸溶液（填名稱），若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)．
（2）若現(xiàn)象b為不產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)．
【反思】氫氧化鈉的保存方法是A（填“A”或“B”）．  
A．密封保存     B．不需密封保存．

分析 氫氧化鈉能夠吸收空氣中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：【實驗和推斷】
（1）加入的適量A溶液是稀鹽酸或稀硫酸，若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，因為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體．
故填：稀鹽酸或稀硫酸．
（2）若現(xiàn)象b為不產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)，因為氫氧化鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體．
故填：不產(chǎn)生氣泡．
【反思】
氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，因此保存氫氧化鈉的方法是密封保存．
故填：A．

點評 本考點考查了氫氧化鈉在空氣中的變質(zhì)情況，掌握氫氧化鈉和碳酸鈉的化學性質(zhì)及檢驗方法是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識．
（1）生活用水在凈化過程中常用活性炭吸附色素和異味．生活中可以通過煮沸的方法降低水的硬度．
（2 ）用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的乳化作用．
（3）使煤在空氣中燃燒的條件是達到燃燒所需的最低溫度（或溫度達到著火點）．熄滅酒精燈利用的滅火原理是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（4）自行車的鏈條常采用涂油的方法防銹；用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（5）沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（6）合金具有良好的物理、化學性能，下列物質(zhì)不屬于合金的是_c（選填序號）．
a．黃銅         b不銹鋼        c．鐵礦石．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)某學生在實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟，進行填空并回答有關(guān)問題．
第一步：稱量7g的高錳酸鉀．稱量前首先調(diào)節(jié)托盤天平的零點，若天平指針偏向左邊，就將左邊的螺母向右（填“左”或“右”）移動．稱量時應(yīng)將高錳酸鉀放在托盤天平的左（填“左”或“右”）盤上．
第二步：將稱好的高錳酸鉀裝入試管中，并用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管．
第三步：按如圖所示裝置連接儀器．
第四步：給試管加熱，先使酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱．然后，對準高錳酸鉀所在的部分加熱，當導(dǎo)管口有氣泡放出時立即收集．等集氣瓶內(nèi)的水排空后，用玻璃瓶蓋住瓶口，小心地把集氣瓶移出水面，倒置在桌上．
第五步：收集好氧氣后，先把酒精燈火焰熄滅，再把導(dǎo)管移出水面．
試回答：
（1）在把高錳酸鉀裝入試管前缺少的步驟是檢查裝置的氣密性
（2）指出第四、五步驟操作中的錯誤：沒有等到導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)且均勻冒出時再收集、
收集滿氧氣的集氣瓶倒置在桌面上、先熄滅酒精燈，后撤導(dǎo)管．
（3）指出圖中的5處錯誤：沒有用酒精燈的外焰給試管加熱、試管口沒有略向下傾斜、伸入試管的導(dǎo)管過長、試管口沒有放置一棉花團、鐵夾沒有夾在離試管口三分之一處．
（4）指出圖中儀器的名稱：A酒精燈，B鐵架臺，C集氣瓶，D水槽，
（5）寫出反應(yīng)的化學表達式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．以下是初中化學的一些基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題．

（1）A實驗結(jié)束待集氣瓶冷卻后，進入集氣瓶中水的體積小于集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$可能的原因是紅磷量不足，裝置漏氣（填兩條即可）．
（2）放置一周后，B實驗觀察到的現(xiàn)象是U型管內(nèi)a端液面上升，b端液面下降．
（3）C實驗正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣．氧氣與氫氣的體積比約為1：2．實驗結(jié)論水是由氫元素和氧元素組成的．
（4）D實驗觀察到的現(xiàn)象是無色的酚酞試液變紅色．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．目前很多地區(qū)空氣污染指數(shù)超標，原因是（　�。�
A．人的呼吸B．植物的光合作用、C．太陽能D．工廠的廢氣

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．能源和環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題，煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占的比例最大．
（1）我國正在推廣家庭中用天然氣逐步代替煤作燃料，天然氣的主要成分是甲烷；
（2）燃燒含硫煤產(chǎn)生大氣污染，其中SO2排放到空氣中導(dǎo)致的環(huán)境問題是酸雨；
（3）為應(yīng)對人們對能源和環(huán)保的需求，需要“節(jié)約現(xiàn)有能源、開發(fā)新能源、環(huán)保與發(fā)展共進”，下列做法符合該理念的有①③④（填序號）．
①屋頂安裝太陽能發(fā)電裝置
②焚燒田間秸稈，草木灰返田
③優(yōu)化建筑設(shè)計，減少空調(diào)使用
④乘坐軌道交通，減少私家車使用．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種，它們之間的反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．其中說法不正確的是（　�。�
A．C物質(zhì)是鹽酸
B．反應(yīng)①的化學方程式可以是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．反應(yīng)②中所得溶液呈淺綠色
D．反應(yīng)③中D物質(zhì)可發(fā)生還原反應(yīng)得到鐵

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．小亮同學設(shè)計如圖裝置來制取并收集氣體，你認為他能制得的氣體是（　�。�
A．用KMnO4粉末制取O2
B．用KClO3和MnO2制取O2
C．用Zn（固體）和稀硫酸制（液體）取H2 （密度比空氣小，難溶于水）
D．用石灰石（固體）和稀鹽酸（液體）制取CO2（密度比空氣大，溶于水）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)．
（一）鐵的廣泛應(yīng)用
某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）鐵銹成分的探究
（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．

（2）鐵生銹的主要過程為：Fe $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe（OH）3 $\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$ FeCO3
寫出Fe→Fe（OH）2反應(yīng)的化學方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（3）鐵銹組成成分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】①Fe2O3•xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．③堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣．
①裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
②裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸           b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
③現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
④若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），
x的值會偏大．
（三）煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3：FeO+CO $\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
（2）．將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應(yīng)的a=18．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案