Question

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為驗證鋁和銅金屬活動順序進行了下組實驗，
為了使實驗現(xiàn)象各不相同，同學(xué)們選擇了三種試劑，請你補充完整
①鋁片，銅片和稀鹽酸
②

 

③

 

（2）甲組同學(xué)選擇①中試劑，乙組同學(xué)選擇②中的試劑分別進行如下實驗． 實驗步驟 現(xiàn)象 分析與結(jié)論

	實驗步驟	現(xiàn)象	分析與結(jié)論
甲組	分別取鋁片，銅片于試管中，加少量稀鹽酸	均無氣泡產(chǎn)生	可能原因
乙組			鋁比銅活潑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：鋁比銅活潑，鋁能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)；
鋁能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅；
鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護膜．

解答：解：（1）可以用鋁片，銅片和稀鹽酸來判斷鋁和銅的活潑性，鋁片能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，銅片不能和稀硫酸反應(yīng)，實驗現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，說明鋁比銅活潑；
可以用鋁片，硫酸銅溶液來判斷鋁和銅的活潑性，鋁片能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，實驗現(xiàn)象是鋁片表面附著了一層紅色物質(zhì)，說明鋁比銅活潑；
可以用銅片，硫酸鋁溶液來判斷鋁和銅的活潑性，銅片不能和硫酸鋁反應(yīng)，實驗現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，說明鋁比銅活潑；
故填：鋁片，硫酸銅溶液；銅片，硫酸鋁溶液．
（2）甲組：分別取鋁片，銅片于試管中，加少量稀鹽酸，均無氣泡產(chǎn)生，是因為銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋁片表面被氧化；
乙組：把鋁片伸入硫酸銅溶液中，溶液顏色變淺，鋁片表面附著了一層紅色物質(zhì)，說明鋁比銅活潑，鋁和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
填表如下所示：

	實驗步驟	現(xiàn)象	分析與結(jié)論
甲組	分別取鋁片，銅片于試管中，加少量稀鹽酸	均無氣泡產(chǎn)生	可能原因是：鋁片表面被氧化
乙組	把鋁片伸入硫酸銅溶液中	溶液顏色變淺，鋁片表面附著了一層紅色物質(zhì)	鋁比銅活潑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu

點評：要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．