Question

4．某鈣片的標(biāo)簽如下，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：某實(shí)驗(yàn)小組為測定其真實(shí)的含鈣量做了如下實(shí)驗(yàn)，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO₃+═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：

	物質(zhì)的質(zhì)量
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7g

（1）請計算每片鈣片中碳酸鈣的實(shí)際質(zhì)量；
（2）計算每片鈣片中鈣的質(zhì)量；
（3）請通過計算推斷此標(biāo)簽中的含鈣量是虛假廣告（填虛假或真實(shí)）的．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算每片鈣片中鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)每片鈣片中碳酸鈣的實(shí)際質(zhì)量為x，
產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：2g2+8g-26.7g=3.3g，
則每片鈣片中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：3.3g÷10=0.33g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                       0.33g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.33g}$，
x=0.75g，
答：每片鈣片中碳酸鈣的實(shí)際質(zhì)量是0.75g．
（2）每片鈣片中鈣的質(zhì)量為：0.75g×$\frac{40}{100}$×100%=0.3g，
答：每片鈣片中鈣的質(zhì)量為0.3g．
（3）通過計算推斷此標(biāo)簽中的含鈣量與事實(shí)不符，屬于虛假廣告．
故填：虛假廣告．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．