Question

15．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應(yīng)而變質(zhì)．某同學(xué)對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃
（2）【實驗】如圖所示

（3）【判斷】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：
猜想Ⅱ不成立（填：成立或不成立）
b．操作①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（寫化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立（填：成立或不成立）．
c．綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為部分變質(zhì)．
（4）【拓展】
干燥劑堿石灰不可以干燥的氣體HCl（寫一種）

Answer 1

分析 （3）a根據(jù)物質(zhì)溶于水的溫度變化情況進(jìn)行分析；
b根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，以及題中的現(xiàn)象確定猜想是否成立；
c根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)堿石灰是堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體進(jìn)行分析．

解答 解：（3）a混合物加水后試管壁發(fā)熱，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不會放出熱量，所以猜想Ⅱ不成立；
b氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，渾濁液中的濾渣中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明混合物中有碳酸鈣，濾液中滴加鹽酸有氣泡，加澄清石灰水有沉淀生成，說明濾液中有碳酸鈉，但是如果只有氧化鈣和氫氧化鈉就不會生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉；
c從（2）中的推導(dǎo)可知，混合物中既有CaO和NaOH，也有CaCO₃和Na₂CO₃；
（4）堿石灰是堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，如：氯化氫、二氧化碳等．
故答案為：（3）不成立，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Na₂CO₃，不成立，部分變質(zhì)；
（4）HCl．

點評 在解此類題時，先根據(jù)題中的現(xiàn)象推出確定的物質(zhì)，對于不確定的物質(zhì)要設(shè)計實驗進(jìn)行驗證．